Question

【题目】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他产物已略去）：

（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸．

①A、D分别为A： ，D： ．（填写化学式，下同）

②写出B→C转化的化学方程式： ．

③简述检验B物质的方法 ．

④写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式 ．21*cnjy*com

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．

①工业上合成A的化学方程式： ．在实验室中则用加热固体混合物的方法制取气体A，其化学方程式为 ．

②写出C→D的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．

③写出A→B的化学方程式

④1.92g铜投入一定的D浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为 mL．

Answer 1

【答案】（1）①H2S；H2SO4；

②2SO2+O22SO3；

③将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色；

④2H2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；

（2）①N2+3H22NH3；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②；

③4NH3+5O24NO+6H2O；

④336

【解析】试题分析：（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸，S元素化合物符合转化关系，可推知A为H2S、B为SO2、C为SO3、D为H2SO4；

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH3，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸，氨气被氧化生成NO，NO被氧气氧化生成NO2，所以B是NO、C是NO2、D是HNO3。

解：（1）①若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸，S元素化合物符合转化关系，可推知，A为H2S、B为SO2、C为SO3、D为H2SO4，故答案为：H2S；H2SO4；

②B→C转化的化学方程式：2SO2+O22SO3，

故答案为：2SO2+O22SO3；

③简述检验SO2物质的方法：将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色，

故答案为：将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色；

④硫酸的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，

故答案为：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH3，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸，氨气被氧化生成NO，NO被氧气氧化生成NO2，所以B是NO、C是NO2、D是HNO3．

①工业上合成氨气的化学方程式：N2+3H22NH3．在实验室中则用氯化铵与氢氧化钙加热制取气体氨气，其化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，

故答案为：N2+3H22NH3；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②C→D的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：，

故答案为：；

③A→B的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，

故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

④Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应又完全反应生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，1.92gCu的物质的量为=0.03mol，故需要氧气物质的量为=0.015mol，故需要氧气体积为0.015mol×22.4L/mol=0.336L，即为336mL，

故答案为：336．