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    【题目】乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）

    A．和金属钠作用时，键②断裂

    B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂

    C．和HBr共热时，键④断裂

    D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

    【答案】AC

    【解析】

    试题分析：A．与Na反应生成氢气，O﹣H键断裂；

    B．共热至170℃时生成乙烯，C﹣O和C﹣H键断裂；

    C．和HBr共热时，发生取代反应生成溴乙烷；

    D．在Cu催化下与O2反应时，生成醛，C﹣H、O﹣H键断裂．

    解：A．与Na反应生成氢气，O﹣H键断裂，即①断裂，故A错误；

    B．共热至170℃时生成乙烯，C﹣O和C﹣H键断裂，键②、⑤键断裂，故B正确；

    C．和HBr共热时，反应生成溴代乙烷，C﹣O键断裂，即②键断裂，故C错误；

    D．在Cu催化下与O2反应时，生成醛，C﹣H、O﹣H键断裂，则键①、③断裂，故D正确；

    故选AC．

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    已知装置②中发生的主要反应依次为：

    CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O

    （1）①和⑥的作用是 。

    （2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为 。

    （3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 。

    （4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定 的质量。

    （5）已知CN-的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为 。（保留一位小数）

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    A．石墨 B．液态HCl C．葡萄糖 D．Na2CO3溶液

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    （1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是

    （2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：

    （3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为

    （4））该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的化学方程式 ．

    （5）该微粒的符号为X3﹣，则这种微粒的单质的电子式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为配制0.2molL﹣1Na2CO3溶液250mL示意图．

    回答下列问题：

    （1）①中称得Na2CO3 g．

    （2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是 、 ．

    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    A．某同学在第⑧步观察液面时俯视 ；

    B．没有进行操作步骤④和⑤ ；

    C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ．

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    【题目】乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：

    （1）乙烯的结构式是 ．

    （2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 ．

    （3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 ．（填序号）

    ①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液

    （4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是 ，其反应类型是 反应（填“取代”或“加成”）．

    （5）下列化学反应原理相同的是 （填序号）．

    ①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

    ②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

    ③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．

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