【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是
A.0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol
B.0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2(a﹣b﹣c)kJ/mol
D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/mol
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【题目】下列说法正确的是
A.H2O的热稳定性比H2S强,是因为H2O分子间作用力比H2S强
B.离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键
C.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物
D.SiO2属于原子晶体,熔化破坏共价键和分子间作用力
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【题目】有机物G是某种新型药物的中间体,其合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)F的质谱图中,最大质荷比的数值是___________;
(2)写出反应③所需要的试剂_______;反应②的反应类型是___________;
(3)有机物B中所含官能团的名称是__________;
(4)写出有机物X的结构简式__________;
(5)写出由E到F的化学方程式__________;
(6)A所有的链状二氯取代物同分体数目有__________种;
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【题目】下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是
A. 加入少量冰醋酸 B. 加水稀释
C. 加入少量氯化钠固体 D. 加入少量醋酸钠固体
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【题目】(14分)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ/mol
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
则x=_________。
(2)若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中,在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_____KⅡ(填“>”或“=”或“<”);
②一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是_____。
a.容器中压强不变 b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH) d.2个C=O断裂的同时有6个H—H断裂
③若5min后反应达到平衡状态,H2的转化率为90%,则用CO2表示的平均反应速率为_________,该温度下的平衡常数为_______;若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是________。
a.缩小反应容器的容积 b.使用合适的催化剂
c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
(3)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池。以此电池作电源,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程(装置如图所示)。其中物质b是_____ ,阳极电极反应为____ 。
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【题目】化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是
A. 淀粉与纤维素互为同分异构体
B. 煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化
C. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物
D. 糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质,都能发生水解反应
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【题目】某同学拟用含少量Fe2O3杂质的废铜粉制备无水硫酸铜,设计了如下流程:
下列有关说法不正确的是
A.“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸,固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
B.通入的气体A可以是O2或Cl2
C.通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是:Fe2+、Cu2+、H+
D.将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热,可制得无水硫酸铜
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