Question

按图4－7装置进行实验，并回答下列有关问题。

图4－7

（1）判断装置的名称：A池为          ，B池为           。

（2）锌为        极，电极反应式为                          。铜为        极，电极反应式为                               。石墨棒C₁为          极，电极反应式为                               。石墨棒C₂为           极，电极反应式为                                    。

（3）当C₂极上析出224 mL气体（标准状况）时，锌的质量变化了（“增加”或“减少”）         g，CuSO₄溶液的质量变化了（“增加”或“减少”）        g。

Answer 1

（1）原电池电解池

（2）负Zn-2e^-Zn²⁺

正Cu²⁺+2e^-Cu

阳4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑

阴4H⁺+4e^-2H₂↑

(3)减少0．65  增加0．01

解析:

A池中Zn、Cu放入CuSO₄溶液中，它们构成原电池。B池中，两个电极均为石墨电极，在以A池为电源的情况下构成电解池。即以A为原电池来带动B电解池。A池中Zn为负极，Cu为正极；B池中C₁为阳极，C₂为阴极，C₂极上析出的气体为H₂，C₂极上析出H₂为=0．01 mol。

电路上转移电子物质的量为0．01 mol×2=0．02 mol。

因得失电子守恒，故Zn极上有0．01 mol的Zn溶解，即Zn极质量减少0．01 mol×65 g·mol^-1=0．65 g。

Cu极上有0．01 mol的Cu析出，即CuSO₄溶液的质量增加了0．01 mol×(65-64) g·mol^-1=0．01 g。