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    下列条件一般都使化学反应速率加快的是
    ①升温
    ②改变生成物浓度
    ③增加反应物浓度
    ④加压


    1. A.
      ①②③
    2. B.
      ①③
    3. C.
      ②④
    4. D.
      全部
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高．其主要流程如下：
    试回答下列问题：
    （1）已知反应Ⅰ中有Na2S生成，该反应的化学方程式为
    Na2SO4+4C=Na2S+4CO
    Na2SO4+4C=Na2S+4CO
    ．
    （2）配平反应Ⅱ的化学方程式：
    2
    2
    Na2S+
    1
    1
    Na2CO3+
    4
    4
    SO2=
    3
    3
    Na2S2O3+
    1
    1
    CO2
    （3）反应Ⅲ温度需控制在35～40℃的较低温度，其主要原因是
    防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3利用率和NaHCO3产率
    防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3利用率和NaHCO3产率
    ．
    （4）在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO42-都大量减少，该物质是
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ．
    （5）反应Ⅳ后，一般在酸性条件下结晶出摩尔盐，但如果该操作时间过长，摩尔盐中会因氧化而混有杂质，用离子方程式说明原因
    4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O
    4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室制备气体是中学生必做实验，一般地，要得到纯净、干燥气体的装置流程是：发生装置-净化装置-干燥装置---收集装置---尾气处理装置（假设需要）精英家教网
    某研究性化学学习小组现需要若干瓶CO2、O2和Cl2，回答下列问题：
    （A）有关发生装置和净化装置
    （i） 一般地，依据反应物的状态和反应条件选择所需装置，上述两种发生装置适用于反应物是固体+液体，生成气体的速度可通过操作分液漏斗来控制．
    （ii） 如果从发生装置中出来的气体含有杂质（除水蒸汽外），要想得到纯净气体，则必须选择此装置净化，达到除杂的目的．
    （1）要使生成气体的速度平缓，如何操作分液漏斗使液体顺利流下？
     
    ．
    （2）若用大理石和稀盐酸制备CO2，因盐酸挥发，使CO2混有HCl杂质，必需选用上述净化装置C除去，装置C中应装
     
    溶液．
    （3）若制备O2，反应物是Na2O2和H2O，你选择上述发生装置中的
     
    ，化学方程式是
     
    ．
    （4）若制备Cl2，反应物是MnO2和浓HCl，你选择上述发生装置中的
     
    ，化学方程式是
     
    ，想得到纯净、干燥的Cl2是否需要净化装置？为什么？
     
    ．
    （B）有关收集装置
    （i） 不与空气反应，且密度比空气重的气体可用向上排空气法．
    （ii） 不与空气反应，且密度比空气轻的气体可用向下排空气法．
    （iii） 难溶于水的气体可用排水法．
    （5）上述三种气体可用收集装置中的E装置收集的有
     
    ．
    （C）有关尾气处理：对大气产生污染的有毒气体在实验室制备时都要进行尾气处理，
    （6）多余Cl2必须处理，尾气处理装置中盛装的溶液应是
     
    （选填“H2O”、“NaOH”或“浓H2SO4”）．

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    科目：高中化学 来源：2013届甘肃省河西五市部分普通高中高三第一次联合考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH
         
    图1 （图中表示生成1mol物质时的能量）          图2
    （1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式                                    
    （2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是                       。
    （3）判断反应达到平衡状态的依据是       (填字母序号)。

    A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1  
    （4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为         。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是     （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度    （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （5）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图）。A物质的化学式是_________；该原电池的负极反应式可表示为                          。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省邯郸市高三教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  ΔH

    （1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式                                    

    （热量用E1、E2或E3表示）。

    （2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是                        。

    （3）判断反应达到平衡状态的依据是        (填字母序号，下同)。

    A. 2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

    B. 混合气体的密度不变 

    C. 混合气体的平均相对分子质量不变

    D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化  

    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1  

    （4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为          。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是      （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度     （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （5）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见右图）。A物质的化学式是_________；该原电池的负极反应式可表示为                                     。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东广州六中高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室制备气体是中学生必做实验，一般地，要得到纯净、干燥气体的装置流程是：发生装置—净化装置—干燥装置---收集装置---尾气处理装置（假设需要）

    发生装置A     发生装置B            净化装置C           干燥装置D

                                     

    收集装置E      收集装置F（可用于收集H2等气体）     尾气处理装置G

    某研究性化学学习小组现需要若干瓶CO2、O2和Cl2，回答下列问题：

    （A）有关发生装置和净化装置

    (i) 一般地，依据反应物的状态和反应条件选择所需装置，上述两种发生装置适用于反应物是固体+液体，生成气体的速度可通过操作分液漏斗来控制。

    (ii) 如果从发生装置中出来的气体含有杂质（除水蒸汽外），要想得到纯净气体，则必须选择此装置净化，达到除杂的目的。

    （1）、 要使生成气体的速度平缓，如何操作分液漏斗使液体顺利流下？_________________。

    （2）、若用大理石和稀盐酸制备CO2，因盐酸挥发，使CO2混有HCl杂质，必需选用上述净化装置C除去，装置C中应装___________________溶液。

    （3）、若制备O2，反应物是Na2O2和H2O，你选择上述发生装置中的________________，化学方程式是_____________________________________________________。

    （4）、若制备Cl2，反应物是MnO2和浓HCl，你选择上述发生装置中的________________，化学方程式是_______________________________________________，想得到纯净、干燥的Cl2是否需要净化装置？为什么？__________________________________________________。

    （B）有关收集装置

    (i) 不与空气反应，且密度比空气重的气体可用向上排空气法。

    (ii) 不与空气反应，且密度比空气轻的气体可用向下排空气法。

    (iii) 难溶于水的气体可用排水法。

    （5）、上述三种气体可用收集装置中的E装置收集的有________________。

    （C）有关尾气处理：对大气产生污染的有毒气体在实验室制备时都要进行尾气处理，

    （6）、多余Cl2必须处理，尾气处理装置中盛装的溶液应是___ _（选填“H2O” 、“NaOH”或 “浓H2SO4”）。

     

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