Question

实验室需要90mL 2.0mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，现用无水碳酸钠粉未配制；请回答下列问题：
（1）请先通过计算（要有计算过程），再确定称取

 

 g无水碳酸钠．
（2）下列仪器中，不会用到的是

 

A．50mL容量瓶B．100mL容量瓶C．玻棒；D．100mL量筒；E．托盘天平； F．药匙
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是

 

．
（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是

 

．
（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为

 

（填各步骤序号）．
A．冷却至室温；    B．洗涤并移液；     C．称取；     D．溶解；
E．摇匀装瓶；      F．定容；     G．移液
（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响？
①容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度

 

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；
②转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度

 

③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度

 

④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度

 

．此时应如何处理？

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据m=cVM计算需要碳酸钠的质量．
（2）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．
（3）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．
（4）容量瓶带有塞子，在使用前必须查漏；
（5）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（6）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答： 解：（1）由于无90mL容量瓶，故选用100mL的容量瓶，故应配制2mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，需要Na₂CO₃的质量为：0.1L×2mol/L×106g/mol=21.2g．
故答案为：21.2g．
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
故不需要的仪器为50mL容量瓶和100mL量筒，故答案为：AD．
（3）根据（2）的分析，除了上述仪器外，还需要的仪器为烧杯和胶头滴管，故答案为：烧杯、胶头滴管；
（4）容量瓶带有塞子，在使用前必须查漏，故答案为：查漏；
（5）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是C D A G B F E，故答案为：C D A G B F E；
（6）①若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；
②转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
③定容时若俯视刻度线，则溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，则所配溶液的浓度偏低，此时应重新配制，故答案为：偏低，重新配制．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．