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化学与生产、生活息息相关.现有下列5种有机物:①乙炔  ②乙烯③甲醛  ④甲苯  ⑤苯酚,请将相应的序号填入空格内.
(1)水溶液(俗称福尔马林)具有杀菌防腐性能的是
 

(2)可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等,俗称石炭酸的是
 

(3)常用来焊接或切割金属的是
 

(4)能用于制造烈性炸药TNT的是
 
,该反应的化学方程式是
 
考点:有机物的结构和性质
专题:有机反应
分析:(1)甲醛为福尔马林的主要成分;
(2)苯酚俗称石炭酸;
(3)乙炔焰温度较高,可用于切割金属;
(4)甲苯可用于制备TNT.
解答: 解:(1)甲醛为福尔马林的主要成分,故答案为:③;
(2)苯酚俗称石炭酸,故答案为:⑤;
(3)乙炔焰温度较高,可用于切割金属,故答案为:①;
(4)能用于制造烈性炸药TNT的是④甲苯,甲苯可用于制备TNT,方程式为+3HNO3
浓硫酸
+3H2O,
故答案为:④;+3HNO3
浓硫酸
+3H2O.
点评:本题考查有机物的结构和性质,侧重于学生的分析能力的考查,为高频考点,注意把握有机物的官能团的性质,为解答该类题目的关键,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:A(气)+B(气)?C(气).
①若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为
 
 mol.
②若开始时放入2molA和2molB,到达平衡后,生成C的物质的量为
 
 mol,C的体积分数是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室需要90mL 2.0mol?L-1的Na2CO3溶液,现用无水碳酸钠粉未配制;请回答下列问题:
(1)请先通过计算(要有计算过程),再确定称取
 
 g无水碳酸钠.
(2)下列仪器中,不会用到的是
 

A.50mL容量瓶B.100mL容量瓶C.玻棒;D.100mL量筒;E.托盘天平; F.药匙
(3)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器是
 

(4)容量瓶在使用前必须进行的操作是
 

(5)配制过程简述为以下各步:其正确的操作顺序为
 
(填各步骤序号).
A.冷却至室温;    B.洗涤并移液;     C.称取;     D.溶解;
E.摇匀装瓶;      F.定容;     G.移液
(6)在配制过程中,下列情况对浓度有何影响?
①容量瓶用蒸馏水洗净后,没等到干燥,就移入溶液定容,则所配溶液的浓度
 

(填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同);
②转移溶液时,不小心有溶液溅在瓶外,则所配溶液的浓度
 

③定容时若俯视刻度线,则所配溶液的浓度
 

④若在滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,则所配溶液的浓度
 
.此时应如何处理?
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有四组混合物:①碘和水,②氯化银和水,③煤油和水,④酒精和水.分离以上各混合物的正确方法依次是(  )
A、过滤、蒸发、萃取、蒸馏
B、蒸馏、萃取、分液、蒸发
C、萃取、过滤、分液、蒸馏
D、过滤、蒸馏、萃取、蒸发

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A、常温常压下,18 g H2O分子中含有的原子总数为3NA
B、标准状况下,11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5NA
C、常温常压下,2.24 LCO2中含有的C原子数目为0.1NA
D、标准状况下,分子数为NA的氧气和氮气的混合气体所占的体积为44.8 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO32、CaCl2、K2CO3,将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,向悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;往所得溶液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成.根据上述实验现象,下列判断正确的是(  )
A、该白色粉末中肯定含有Ba(NO32、CaCl2、K2CO3
B、该白色粉末中可能含有CaCl2
C、该白色粉末中可能含有Ba(NO32
D、该白色粉末中肯定含有Ba(NO32、K2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(  )
A、
CCl4萃取碘水的分液操作
B、
分离乙醇和乙酸
C、
向容量瓶中转移液体
D、
配制溶液时定容

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科目:高中化学 来源: 题型:

在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静置片刻后(  )
A、整个溶液变紫色
B、整个溶液变棕色
C、上层几乎无色,下层紫红色
D、下层几乎无色,上层紫红色

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科目:高中化学 来源: 题型:

三氟化氮(NF3)在微电子工业中有重要用途,可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F,NF3在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3.下列说法不正确的是(  )
A、氧化性由弱到强顺序:NH3<NF3<F2
B、生成NF3反应中有0.5mol NH3被氧化,转移电子的数目为1.806×1024
C、NF3在潮湿空气中反应,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1
D、若发生NF3泄漏,立即用NaOH或石灰水溶液喷淋的方法可减少污染

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