Question

有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，向悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；往所得溶液中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，下列判断正确的是（　　）

• A、该白色粉末中肯定含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃
• B、该白色粉末中可能含有CaCl₂
• C、该白色粉末中可能含有Ba（NO₃）₂
• D、该白色粉末中肯定含有Ba（NO₃）₂、K₂CO₃

Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：

分析：依据实验过程中的现象分析判断：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl₂，以此解答该题．

解答： 解：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl₂，
所以原白色粉末中肯定含有CaCl₂、K₂CO₃，可能含有Ba（NO₃）₂，
故选C．

点评：本题考查了常见物质的性质应用和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意抓住物质的特征性质是解答本题的关键，难度不大．