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    通过沉淀-氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7．实验室对含铬废液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-）回收与再利用工艺如下：


    已知：①Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；②2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O；③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr．
    （1）实验中所用KOH浓度为6mol?L-1，现用KOH固体配制250mL 6mol?L-1的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）由于含铬废液中含有少量的K2Cr2O7，抽滤时可用
     
    代替布氏漏斗；抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为
     
    ．
    （3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是
     
    ．冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是
     
    ．
    （4）下表是相关物质的溶解度数据：
    物质0℃20℃40℃60℃80℃100℃
    KCl28.034.240.145.851.356.3
    K2SO47.411.114.818.221.424.1
    K2Cr2O74.712.326.345.673.0102.0
    KNO313.931.661.3106167246.0
    根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①
     
    、②
     
    ．
    （5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为
     
    （设整个过程中其它杂质不参与反应）．
    ②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将：
     
    （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,化学方程式的有关计算,配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验设计题
    分析：实验室对含铬废液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-）回收，先加KOH把Cr3+、Fe3+转化沉淀分离出来，再向沉淀中加双氧水和KOH，把Cr（OH）3转化为CrO42-，酸性条件下CrO42-转化为Cr2O72-，通过蒸发浓缩，过滤得到K2Cr2O7；
    （1）依据溶液配制的步骤和过程分析所用到的仪器，主要仪器应有配制溶液的容量瓶和定容需要的胶头滴管；配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管；
    （2）由于含铬废液中含有少量的K2Cr2O7，抽滤时可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗；实验时，当吸滤瓶中液面高度快达到支管口位置时，为防止液体进入其它装置应该倒出部分液体；
    （3）H2O2不稳定，受热易分解；K2Cr2O7在冷水中的溶解度较小；
    （4）根据表中数据可知温度较高时K2Cr2O7的溶解度较大，其它物质的溶解度较小，蒸发浓缩使杂质转化为固体析；，
    （5）①根据反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，碘单质遇到淀粉时，溶液的蓝色消失，据此来回答并计算纯度；
    ②滴定管在滴定前有气泡，会造成V（标准）偏大．
    解答： 解：（1）配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
    （2）由于含铬废液中含有少量的K2Cr2O7，抽滤时可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，实验时，当吸滤瓶中液面高度快达到支管口位置时，为防止液体进入其它装置应该倒出部分液体，所以其操作方法是：拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液；
    故答案为：玻璃砂漏斗，拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液；
    （3）H2O2不稳定，受热易分解，所以通过加热来除去H2O2；K2Cr2O7在冷水中的溶解度较小，用少量冷水洗涤K2Cr2O7，能除去晶体表面残留的杂质，还能减小K2Cr2O7的损耗；
    故答案为：除去H2O2；除去晶体表面残留的杂质，减小K2Cr2O7的损耗；
    （4）根据表中数据可知温度较高时K2Cr2O7的溶解度较大，其它物质的溶解度较小，蒸发浓缩使杂质转化为固体析，温度较高时K2Cr2O7不析出固体，所以要趁热过滤；
    故答案为：①蒸发浓缩； ②趁热过滤；
    （5）①由反应Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得反应的关系式为Cr2O72-～3I2～6S2O32-，根据关系式计算．
         Cr2O72-～3I2～6S2O32-
       1mol       3mol   6mol
        n               0.2400×30×10-3mol
    则250ml含重铬酸钾的物质的量为n=
    0.2400×30×10-3
    6
    ×10，则所得产品中重铬酸钾纯度为
    0.2400×30×10-3×10×294
    6×4.000
    ×100%=88.2%，
    故答案为：88.2%；
    ②装Na2S2O3标准液的滴定管在滴定前有气泡滴定后没有气泡，会造成V（标准）偏大，则计算出Na2S2O3的物质的量偏大，重铬酸钾的物质的量偏大，则测得的重铬酸钾的纯度将偏高；
    故答案为：偏高．
    点评：本题考查较为综合，涉及溶液的配制、氧化还原反应、溶解平衡以及滴定操作等问题，题目难度中等，本题注意从质量守恒的角度利用关系式法计算纯度．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是一密闭容器，已知A端盛2.3g金属钠，B端盛有xgHgO，当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中空气成分并未发生变化，求x的值．（Hg的相对原子质量是200.6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒的杀菌剂，可用大理石等制取．某实验小组为制取过氧化钙而提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的实验流程如下：

    （1）溶解大理石时，使用的溶液A是
     
    （填字母），充分溶解后所得混合液中的阳离子有
     
    （填离子符号）．
    a．硫酸溶液        b．硝酸溶液         c．烧碱溶液
    溶解时需控制在t℃左右进行，在此条件下欲加快溶解速率宜采取的措施有：使用较小的固体颗粒、控制溶液A的适宜浓度、
     
    ．
    （2）滤渣是Fe（OH）3，它是通过加入溶液B调节混合液的pH形成的，溶液B可以有多种选择，如果溶液B的溶质是常见非金属元素的气态氢化物，则溶液B是
     
    （填物质名称）．检验Fe（OH）3已经沉淀完全的实验操作方法是
     
    ．
    （3）溶液C的溶质的一种用途是
     
    ．
    （4）过氧化钙中一般含有氧化钙．如果要测定某过氧化钙样品中过氧化钙的含量，请完成用该样品进行过氧化钙含量测定的有关实验操作步骤[实验中需要用的试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞试液]：
    ①
     
    ；②加入一定体积且
     
    ，充分混合；③加入几滴酚酞试液；④用氢氧化钠标准溶液滴定至终点并记录有关数据．
    在整个实验过程中，需要使用的仪器除电子天平、滴管、碱式滴定管、烧杯、玻璃棒等外，还必须使用的玻璃仪器有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解E的氧化物来制备E单质．
    （1）画出D元素的原子结构示意图
     
    ．C、D、E的原子半径由小到大的顺序
     
    （用元素符号表示）．
    （2）写出元素E在周期表中的位置
     
    ．
    （3）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物含有的化学键的类型是
     
    ，写出其电离方程式：
     
    ．
    （4）工业上常用A和B的单质合成一种碱性气体，该气体的结构式式
     
    ．
    （5）写出D2C2的电子式
     
    ；写出D2C2与H2O反应的化学方程式是
     
    ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）?C（气）．
    ①若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为
     
     mol．
    ②若开始时放入2molA和2molB，到达平衡后，生成C的物质的量为
     
     mol，C的体积分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成有机物G（C9H10O2）的过程如下，试回答下列有关问题．

    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）C中的官能团的名称是
     
    ；C转化为D的反应类型
     
    ．
    （3）E转化为F的过程中酸化的目的是
     
    ．
    （4）写出G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）符合下列条件的G的同分异构体数目为
     
    种：
    ①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；
    ②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜．
    其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C、D有如下性质．
    （1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色．1mol A和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是
     
    ．
    写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    （2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%．B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是
     
    ．
    （3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，向悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；往所得溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，下列判断正确的是（　　）
    A、该白色粉末中肯定含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3
    B、该白色粉末中可能含有CaCl2
    C、该白色粉末中可能含有Ba（NO3）2
    D、该白色粉末中肯定含有Ba（NO3）2、K2CO3

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