【题目】CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题：
(1)基态钙原子的电子排布式_______，钙原子核外电子______种不同的空间运动状态。
(2)CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为____，乙炔中的σ键与π键数之比为______。
(3)CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：___________；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。
(4)NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为______________________。
(5)CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：
①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为___________个。
②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(________________________，1/4 )
③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为_______g/cm3 ( 1pm=1×10-10㎝，列出计算式即可)。
【答案】[Ar]4s2 10 sp 3∶2 HF分子之间存在氢键 BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键 平面三角形 8 3/4，3/4 
【解析】
（1）Ca是20号元素，根据构造原理可知基态钙原子的电子排布式是1s22s22p63s33p64s2，可简写为[Ar]4s2，根据核外电子排布式可知Ca原子核外电子有10种不同的空间运动状态；
（2）乙炔中碳原子间形成碳碳三键，碳原子的杂化类型为sp杂化；根据共价单键是σ键，共价三键是1个σ键和2个π键，乙炔的结构式是H-C≡C-H，在乙炔分子中含有3个σ键，2个π键，所以σ键与π键数之比3：2；
（3）HF、C2H2都是由分子构成的分子晶体，HF存在分子间氢键，C2H2不存在分子间氢键，因此HF的沸点高于C2H2；在BF3分子中的B原子上有空轨道，而HF分子中的F原子上有孤对电子，当BF3与HF靠近时，HF分子中F原子的孤对电子填充BF3分子中B原子的空轨道，二者形成配位键，从而结合形成HBF4；
（4）BF3分子中B原子的价层电子对数为3+
=3，没有孤电子对，所以分子的空间构型是平面三角形，而NO2F与BF3是等电子体，二者结构相似，所以NO2F分子的空间构型也是平面三角形；
（5）①以面心Ca2+为研究对象，在一个晶胞中连接4个F-，通过该Ca2+可形成2个晶胞，所以与该Ca2+距离相等且最近的F-共有8个，因此Ca2+的配位数是8；
②观察A、B、C的相对位置，可知C点的x轴坐标是
，y轴坐标是，z轴坐标是
；
③根据晶胞结构可知，在一个晶胞中含有Ca2+：
，含有F-：1×8=8，即一个晶胞中含有4个CaF2，根据C点的坐标可知：晶胞中F-离子之间的距离为晶胞边长的一半，所以晶胞参数L=2×273.1pm=546.2pm，则该晶胞的密度为
=
=g/cm3。
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【题目】根据所学知识，回答下列问题:
(1)在反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)中，若以N2表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以H2表示此反应的化学反应速率为 _____________ mol/(L·min)
(2)在5 L的恒容密闭容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定条件下发生反应，2s后测得N2的物质的量为0.09mol，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为 ___________ mol/(L·s)
(3)将0.2 mol NH3充人容积为10 L的恒容密闭容器中，某温度下发生反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s内，消耗NH3的平均速率为0.002 mol/(L·s)，则在2s时，容器中生成_____________molH2，此时NH3的物质的量浓度为______________ mol/L。
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【题目】(1)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。
①下列有机物中属于芳香烃的是________(填字母)，它与苯的关系是________，写出苯与溴发生反应的化学方程式：__________________________。
预测该芳香烃________(填“能”或“不能”)发生该类反应。
②下列有机物中属于羧酸类的是________(填字母)。
③下列有机物中属于糖类的是________(填字母)。
a．油脂 b．纤维素 c．蛋白质
(2)化合物X的结构简式为
。
①一个X分子中有________种等效氢原子。
②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C===CH—CH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式： ______。
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【题目】下列有关实验方案或说法正确的是
A. 
实验室制取乙酸乙酯
B. 
比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C. 
脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热
D. 
a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2
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【题目】A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是
A. C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1：2
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性B>D
C. B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
D. 原子半径D>A>B>C
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【题目】某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。
请回答下列问题：
(1) 仪器M的名称为__________。
(2) 装置Ⅰ中铁丝除做催化剂外，还可控制反应的进行，使反应停止的操作是__________。
(3)装置Ⅰ中生成溴苯的化学方程式为______________________________。
(4)冷凝管的进水口为________（(填“a”或“b”），下同；其作用是_____________；
(5)能验证苯与液溴发生的是取代反应的现象是______________；
(6)装置Ⅱ中，若撤去装有苯的小试管，将导管直接插入硝酸银溶液，对实验目的达成会产生什么影响__________________________
(7)装置III中的离子反应方程式为_______________________________________。
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【题目】全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O
VO2++2H++V2+．下列说法正确的是（ ）
A. 放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O
B. 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
C. 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D. 放电过程中，H+由正极移向负极
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【题目】12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：
(1)有机物A的分子式_______________________。(写出计算过程)
(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。
(3)已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_________。
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【题目】磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的三种方法。回答下列问题：
I.直接法
(1)气体X为___________(填化学式)；
(2)“浸取”步骤，浓硫酸能与KCl能发生化学反应的原因是___________________；
(3)“转化”步骤发生反应的离子反应方程式_______________(已知：Ca3(PO4)2难溶于水)；
(4)滤液①中加入甲醇的作用是__________________________；
(5)“操作I”是___________________________________；
II.中和反应法
(6)氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾。写出此反应的离子反应方程式_______________________________；由下图判断制备磷酸二氢钾(达80%)的最佳pH范围______________________；
Ⅲ.电解法制取KH2PO4的原理如上图所示。一定条件下，还可得到NaClO3。
(7)在_____室(填标号)可得到KH2PO4；写出产生ClO3-的电极反应式______________。
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