【题目】某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。
请回答下列问题：
(1) 仪器M的名称为__________。
(2) 装置Ⅰ中铁丝除做催化剂外，还可控制反应的进行，使反应停止的操作是__________。
(3)装置Ⅰ中生成溴苯的化学方程式为______________________________。
(4)冷凝管的进水口为________（(填“a”或“b”），下同；其作用是_____________；
(5)能验证苯与液溴发生的是取代反应的现象是______________；
(6)装置Ⅱ中，若撤去装有苯的小试管，将导管直接插入硝酸银溶液，对实验目的达成会产生什么影响__________________________
(7)装置III中的离子反应方程式为_______________________________________。
【答案】分液漏斗 将铁丝拔出液面 
+Br2
+HBr a 冷凝回流苯和液溴，减少原料损失。 溶液中有浅黄色沉淀生成 没有苯，溴蒸汽进入溶液也会出现浅黄色沉淀，无法确认HBr存在 H+ + OH- = H2O
【解析】
本题实验目的是制备溴苯，原理是
+Br2+HBr，因为苯和液溴易挥发，因此HBr中混有一部分苯和溴蒸气，溴蒸气会对HBr的检验产生干扰，必须除去，一定注意尾气的处理；
（1）根据仪器M的特点，推出仪器M为分液漏斗；
（2）铁丝在反应中作催化剂，当把铁丝插入到混合液中，反应进行，当铁丝拔出，反应停止；
（3）苯和液溴在铁或FeBr3作催化剂下发生取代反应，反应方程式为+Br2+HBr；
（4）为了增强冷凝效果，冷凝水是下进上出，即从a口进水，苯与液溴反应是放热反应，且苯和液溴易挥发，因此冷凝管的作用是冷凝回流苯和液溴，减少原料损失，提高原料的利用率；
（5）证明苯与液溴发生取代反应，需要验证HBr，即硝酸银溶液中出现浅黄色沉淀；
（6）苯和液溴易挥发，挥发出的HBr中混有溴蒸气，溴蒸气能与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀，对HBr的检验产生干扰，即苯的作用是除去HBr中溴蒸气，如果直接插入硝酸银溶液，造成：没有苯，溴蒸气进入溶液，也会产生浅黄色沉淀，无法确认HBr的存在；
（7）Ⅲ装置的作用是尾气处理，HBr对环境有污染，必须除去，发生离子方程式为H＋＋OH－=H2O。
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【题目】按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后没有未配对电子；C原子的2p轨道上没有空轨道上且电子的自旋方向相同；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。
(1)下列元素的名称是：B：________；E：________；
(2)D原子在元素周期表的___________区。
(3)C原子的电子排布图____________________。
(4)B原子的核外价电子排布式________________。
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【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：
(1)A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为______。写出A+B→C的化学反应方程式：__________________。
(2)C(
)中①、②、③3个一OH的酸性由弱到强的顺序是_____。
(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有______种。
(4)D→F的反应类型是_____，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：__________。
①属于一元酸类化合物：②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。
(5)已知：R一CH2COOH
R一
一COOH A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下：______________________
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3COOC2H5
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【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是
A. 三种酸对应电离常数Ka的大小关系为：HD<HB<HA
B. 滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+ c(HB)
C. pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)
D. 当中和百分数达100%时，三种溶液中：c(A－)<c(B－)<c(D－)
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【题目】CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题：
(1)基态钙原子的电子排布式_______，钙原子核外电子______种不同的空间运动状态。
(2)CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为____，乙炔中的σ键与π键数之比为______。
(3)CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：___________；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。
(4)NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为______________________。
(5)CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：
①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为___________个。
②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(________________________，1/4 )
③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为_______g/cm3 ( 1pm=1×10-10㎝，列出计算式即可)。
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【题目】25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，所加入的溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a＝10，下列说法正确的是( )
A. A～B间任意一点都满足c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
B. B点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C. C点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
D. A～D间任意一点都满足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
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【题目】工业上用CO和H2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是
A.反应的化学方程式：CO+2H2CH3OH
B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态
C.反应至10分钟，CO的转化率为75%
D.反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为
mol/(L·min1)
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【题目】如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )。
A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃时 NaCl 溶液的 KW
B. 常温下，pH 均为 5 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为 1：104
C. 根据溶液的 pH 与酸碱性的关系，推出 pH＝6.8 的溶液一定显酸性
D. 100℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性
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