【题目】下列说法中正确的是( )
A. 25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃时 NaCl 溶液的 KW
B. 常温下,pH 均为 5 的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为 1:104
C. 根据溶液的 pH 与酸碱性的关系,推出 pH=6.8 的溶液一定显酸性
D. 100℃时,将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液显中性
【答案】B
【解析】
A.水的电离是吸热反应,升高温度离子积常数增大,所以 25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 小于 100℃时 NaCl 溶液的 KW,故A 错误;
B.常温下,pH=5 的醋酸溶液中水电离出的 c(H+)=10﹣9 mol/L,硫酸铝溶液中水电离出的 c(H+)=10﹣5mol/L,则由水电离出的氢离子浓度之比为 1:104,故 B 正确;
C.温度未知不能根据溶液的 pH 判断溶液酸碱性,如 100℃时中性溶液 pH=6,则该温度下 pH=6.8的溶液呈碱性,故 C 错误;
D.100℃时,水的离子积常数大于110﹣14,pH=2 的盐酸中 c(H+)=0.01mol/L,pH=12 的 NaOH 溶液中 c(OH﹣)>0.01mol/L,二者等体积混合,碱有剩余,混合溶液呈碱性,故 D 错误。
故选B。
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【题目】某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。
请回答下列问题:
(1) 仪器M的名称为__________。
(2) 装置Ⅰ中铁丝除做催化剂外,还可控制反应的进行,使反应停止的操作是__________。
(3)装置Ⅰ中生成溴苯的化学方程式为______________________________。
(4)冷凝管的进水口为________((填“a”或“b”),下同;其作用是_____________;
(5)能验证苯与液溴发生的是取代反应的现象是______________;
(6)装置Ⅱ中,若撤去装有苯的小试管,将导管直接插入硝酸银溶液,对实验目的达成会产生什么影响__________________________
(7)装置III中的离子反应方程式为_______________________________________。
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【题目】如图所示的图解表示构成生物体的元素,化合物及其作用,其中a、b、d、e、f代表小分子,A、B、E代表不同的生物大分子,请据图回答下列问题。
(1)物质a表示_______,其在原核细胞中共有______种。
(2)若E是动物细胞中特有的储能物质,则E是_______,其在人体中主要分布于______细胞。
(3)物质d是_____,物质f是_______,其在动植物细胞中均可含有,并且由于含能量多而且占体积小被生物作为长期储备能源的物质。
(4)物质b的名称是______,图中的“?”是指______元素。若某种B分子由n个b(平均相对分子质量为m)形成的两条链组成,则该B分子的相对分子质量大约为_________。
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【题目】室温下,向10mL0.1mol·Lˉ1NaOH溶液中加入0.1mol·Lˉ1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(Aˉ)>c(H+)>c(HA)
B.pH=7时,加入HA的体积<10mL
C.pH=7时,c(Na+)=c(Aˉ)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(Aˉ)>c(HA)
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【题目】磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的三种方法。回答下列问题:
I.直接法
(1)气体X为___________(填化学式);
(2)“浸取”步骤,浓硫酸能与KCl能发生化学反应的原因是___________________;
(3)“转化”步骤发生反应的离子反应方程式_______________(已知:Ca3(PO4)2难溶于水);
(4)滤液①中加入甲醇的作用是__________________________;
(5)“操作I”是___________________________________;
II.中和反应法
(6)氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾。写出此反应的离子反应方程式_______________________________;由下图判断制备磷酸二氢钾(达80%)的最佳pH范围______________________;
Ⅲ.电解法制取KH2PO4的原理如上图所示。一定条件下,还可得到NaClO3。
(7)在_____室(填标号)可得到KH2PO4;写出产生ClO3-的电极反应式______________。
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【题目】某化学兴趣小组同学用 NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)
实验序号 | I | II | III |
盐酸体积(mL) | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
样品质量/g | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
CO2体积/L (标准状况) | 2.24 | 3.36 | 3.36 |
(1)该盐酸的物质的量浓度为______mol·Lˉ1
(2)使盐酸恰好完全反应,所需要的样品质量为______g
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【题目】如图所示,杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠 杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4 溶液,一段时间后,下列 有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)
A. 杠杆为导体和绝缘体时,均为 A 端高 B 端低
B. 杠杆为导体和绝缘体时,均为 A 端低 B 端高
C. 当杠杆为绝缘体时,A 端低 B 端高;为导体时,A 端高 B 端低
D. 当杠杆为绝缘体时,A 端高 B 端低;为导体时,A 端低 B 端高
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【题目】短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是
A. 原子半径:丙<丁<戊B. 金属性:甲>丙
C. 氢氧化物碱性:丙>丁>戊D. 最外层电子数:甲>乙
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【题目】ClO2熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,温度过高可能引起爆炸,易溶于水,易与碱液反应。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集ClO2并测定其质量。
实验I:制取并收集ClO2,装置如图所示。
(1)装置A除酒精灯外,还必须添加__________装置,目的是____________。装置B应该添加_____________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的热水浴”)装置。
(2)装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式_____________。
实验II:测定ClO2的质量,装置如图所示。过程如下:
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加硫酸溶液;
②按照如图组装好仪器:在玻璃液封管中加入水,浸没导管口;
③将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液;
④用cmol/L Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体,共用去VmL Na2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(3)装置中玻璃液封管的作用是______________。
(4)滴定终点的现象是___________________。
(5)测得通入ClO2的质量m (ClO2)=_______(用整理过的含的代数式表示)。
(6)判断下列操作对m (ClO2)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若在配制Na2S2O3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果_________。
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