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【题目】如图所示,杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠 杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4 溶液,一段时间后,下列 有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)

A. 杠杆为导体和绝缘体时,均为 A 端高 B 端低

B. 杠杆为导体和绝缘体时,均为 A 端低 B 端高

C. 当杠杆为绝缘体时,A 端低 B 端高;为导体时,A 端高 B 端低

D. 当杠杆为绝缘体时,A 端高 B 端低;为导体时,A 端低 B 端高

【答案】D

【解析】

若为绝缘体,则铁直接和硫酸铜发生置换反应,铜析出附着在铁上,质量增加,所以A端高,B端低。若为导体,则构成原电池,其中铁是负极,铜是正极,铜离子在正极得到电子析出,因此是A端低,B端高。答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中XYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列

表述中正确的是

A.反应的化学方程式为2X = 3Y + Z

Bt时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡

C.若t=4,则0tX的化学反应速率为0.1 molL1min1

D.温度、体积不变,t时刻充入1 mol He使压强增大,正、逆反应速率都增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列营养物质中,不能发生水解反应的是(

A.淀粉B.葡萄糖C.蛋白质D.植物油

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时,达到平衡的标志是:( )

①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着环境污染的加重和人们环保意识的加强,生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA (—种生物降解聚酯高分子材料)的合成路线:

己知:①烃A的相对分子质量为84,核磁共振氢谱显示只有1组峰,不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②化合物C中只含一个官能团。

③R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH

(1)由A生成B的反应类型为_________

(2)由B生成C的化学方程式为__________

(3)E的结构简式为______________________

(4)F的名称为______________(用系统命名法);由D和生成PBA的化学方程式为_______________;若PBA的平均聚合度为70,则其平均相对分子质量为___________

(5)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种(不含立体异构)。

①链状化合物 ②能发生银镜反应 ③氧原子不与碳碳双键直接相连

其中,核磁共振氢谱显示为2组峰,且峰面积比为2:1的是_________(写结构简式)。

(6)若由1.3—丁二烯为原料(其他无机试剂任选)通过三步制备化合物F,其合成路线为:___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于Na2O2的叙述不正确的是(  )

A1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 mol

B.将10 g H2CO的混合气体充分燃烧,将生成物(H2OCO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应,固体增重为10 g

C.将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀

D.将等物质的量的NaHCO3Na2O2混合后,在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是

A. ab不连接时,铁片上会有金属铜析出

B. ab用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+2e-= Cu

C. 无论ab是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D. ab分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2向铜电极移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

请回答下列问题:

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:

ΔH=+88.6 kJ·mol-1

则M、N相比,较稳定的是

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1,则a 238.6(填“”、“”或“=”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素abcde的原子序数依次增大,b是地壳中含量最高的元素,e的单质的熔点在同周期元素中最高,ab的原子序数之和等于e的原子序数,d原子的核外电子层数等于最外层电子数:分别向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入气体ab2,产生沉淀的质量与通入气体的体积的定性关系都可用右图表示。下列说法不正确的是

A. 原子半径:c>d>e>a>b

B. 工业上通常采用ab高温还原d2b3的方法冶炼d的单质

C. 同温下,0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液

D. 简单氢化物的热稳定性:b>a>e

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