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    【题目】下列营养物质中，不能发生水解反应的是（ ）

    A.淀粉B.葡萄糖C.蛋白质D.植物油

    【答案】B

    【解析】

    A.淀粉是一种多糖，可以水解为单糖，A项错误；

    B.葡萄糖是一种单糖，单糖无法水解，B项正确；

    C.蛋白质可以水解为氨基酸，C项错误；

    D.植物油即高级脂肪酸甘油酯，可以在酸性或碱性条件下水解，D项错误；

    答案选B。

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    【题目】以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图。下列说法正确的是( )

    A. a电极为太阳能电池的正极

    B. 太阳能电池的原理与原电池的原理相同

    C. 产生丙烯的电极反应式为：3CO2+18H++18e—===6H2O+CH3CH=CH2

    D. 装置中每转移2mole—，理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制250 mL 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（ ）

    A.容量瓶B.烧杯C.玻璃棒D.酒精灯

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    【题目】下列物质中，属于有机高分子材料的是（ ）

    A.不锈钢B.水泥C.橡胶D.陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。

    学生就这个课题提出了以下问题：

    (一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集，有三个学生提出自己的观点。

    学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。

    学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

    学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。

    通过分析比较你认为学生_______的观点正确(填学生序号)，简述理由：______________________。

    (二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？

    (1)为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源，加入的足量试剂①是___________(填化学式)。

    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________(填标号字母)

    A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．分液

    (3)加入的足量试剂②是______________________(填化学式)。

    (4)写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：

    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量____________________。

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为________。

    （5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l) + 3O2 (g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H1= – 1276.0 kJ/mol

    ②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H2 = – 482.0 kJ/mol；

    ③H2O(g) = H2O(l) H3= – 44.0 kJ/mol

    (1)写出由CO2和H2合成甲醇和液态水的热化学方程式______________________。

    (2)在容积为2 L的密闭容器中，通入2mol CO2和5mol H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示；

    ①T1 ______T2(填“<，>或=”)，处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时_______(填“增大，减小或不变”)。

    ②若在T2温度下5 min达到化学平衡，求平衡时用H2表示的平均反应速率为______。

    (3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计下图所示的电池装置：

    ①写出电池负极的电极反应式：_____________________________________，该电池工作一段时间，测得溶液的pH________(填“增大，减小或不变”)。

    ②写出该电池总反应的离子方程式为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠 杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4 溶液，一段时间后，下列 有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)

    A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高 B 端低

    B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低 B 端高

    C. 当杠杆为绝缘体时，A 端低 B 端高；为导体时，A 端高 B 端低

    D. 当杠杆为绝缘体时，A 端高 B 端低；为导体时，A 端低 B 端高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化规律正确的是（ ）

    A.Na、Mg、Ca原子半径从大到小B.HCl、PH3、H2S热稳定性从弱到强

    C.Al、Ca、K还原性从弱到强D.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强

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