【题目】室温下，向10mL0.1mol·Lˉ1NaOH溶液中加入0.1mol·Lˉ1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a点所示溶液中c(Na＋)>c(Aˉ)>c(H＋)>c(HA)
B.pH＝7时，加入HA的体积<10mL
C.pH＝7时，c(Na＋)＝c(Aˉ)＋c(HA)
D.b点所示溶液中c(Aˉ)>c(HA)
【答案】D
【解析】
室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，a点酸碱的物质的量相等，二者恰好反应生成NaA，但溶液呈碱性，说明生成的盐是强碱弱酸盐，则HA是弱酸；要使混合溶液呈中性，则HA应该稍微过量，所以b点HA体积大于10mL。
A. a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，水解生成的HA的浓度大于水电离的氢离子浓度，所以c（HA）＞c（H+），A错误；
B. a点为NaA溶液，要使碱性溶液呈中性，应加入HA溶液得到NaA和HA的混合液，则pH＝7时，加入HA的体积＞10mL，B错误；
C. pH＝7时，得到NaA和HA的混合液，溶液中存在电荷守恒关系，c(Na＋)+ c（H+）＝c(Aˉ)＋c（OH-），由c（H+）＝c（OH-）可得c(Na＋)＝c(Aˉ)，C错误；
D. b点为等浓度的NaA和HA的混合液，由图可知溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，则溶液中c（A-）＞c（HA），D正确。
故选D。
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【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是
A. 三种酸对应电离常数Ka的大小关系为：HD<HB<HA
B. 滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+ c(HB)
C. pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)
D. 当中和百分数达100%时，三种溶液中：c(A－)<c(B－)<c(D－)
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【题目】如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )。
A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
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【题目】某学习小组利用反应4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑。制取纯净、干燥的氯气，装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)a装置的名称________
(2)收集氯气的方法有________
(3)烧瓶中发生反应的离子方程式为___________
(4)装置B中饱和食盐水的作用是_______，装置E的作用是______
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【题目】下列离子方程式正确的是
A.锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B.铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.实验室制备氯气的反应：MnO2＋2Clˉ＋4H+
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
D.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OHˉ+NH4+=NH3·H2O
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【题目】关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是
A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性
B. 在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2O
Y2-+H3O+
D. 若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃时 NaCl 溶液的 KW
B. 常温下，pH 均为 5 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为 1：104
C. 根据溶液的 pH 与酸碱性的关系，推出 pH＝6.8 的溶液一定显酸性
D. 100℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性
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【题目】水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：
(1)纯水在 100℃时，pH＝6，该温度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝_____。
(2)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到 pH 为 11 的溶液，其水解的离子方程式为_____， 由水电离出的 c(OH﹣)＝_____molL﹣1。
(3)体积均为 100mL、pH 均为 2 的盐酸与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示，则 HX 是_____(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_____。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K＝4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K＝1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10﹣7、K2＝5.6×10﹣11 |
①25℃时，等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，pH 由大到小的顺序为________(填化学式)。
②25℃时，在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H+)约是由水电离出的 c(H+)的_________倍。
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【题目】下列有关
和
混合溶液的叙述正确的是( )
A. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生
，转移电子约为
个
B. 该溶液中，
可以大量共存
C. 滴入少量
溶液，反应的离子方程式为：
D. 为验证
的水解，用
试纸测该溶液的
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