Question

【题目】水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

(1)纯水在 100℃时，pH＝6，该温度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝_____。

(2)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到 pH 为 11 的溶液，其水解的离子方程式为_____， 由水电离出的 c(OH﹣)＝_____molL﹣1。

(3)体积均为 100mL、pH 均为 2 的盐酸与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示，则 HX 是_____(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_____。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K＝4.9×10﹣10
CH3COOH	K＝1.8×10﹣5
H2CO3	K1＝4.3×10﹣7、K2＝5.6×10﹣11

①25℃时，等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，pH 由大到小的顺序为________(填化学式)。

②25℃时，在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H+)约是由水电离出的 c(H+)的_________倍。

Answer 1

【答案】（1）11（2分）（2）CO32-＋H2OHCO3-＋OH－（2分） 10－3（2分）

（3）弱酸（1分）；稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸。（2分） （4）①Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（2分） ②9×108（2分）

【解析】

试题（1）纯水在100 ℃时，pH＝6，这说明该温度下水的离子积常数是10－12，因此该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，氢离子浓度是10－11mol/L，则溶液的pH＝11。

（2）25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，碳酸根水解，得到pH为11的溶液，则其水解的离子方程式为CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，其中由水电离出的c(OH－)等于溶液中氢氧根离子的浓度，即由水电离出的c(OH－)＝10－3mol·L－1。

（3）根据图像可知，稀释相同倍数时，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，这说明HX存在电离平衡，因此HX为弱酸。

（4）①电离常数越大酸性越强，酸性越强相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强。根据表中数据可知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－，所以25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa。

②根据电离常数可知25 ℃时，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中氢离子浓度是mol/L，则溶液中氢氧根离子的浓度是×10－11mol/L，因此醋酸溶液中由水电离出的氢离子浓度也是×10－11mol/L，所以由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的9×108倍。