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    【题目】下列叙述不正确的是

    A. 可用溴的四氯化碳溶液区别和

    B. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

    C. 苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

    D. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)

    【答案】B

    【解析】

    A. 可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色， 不能，故可用溴的四氯化碳溶液区别和，A正确；

    B. 甲苯分子由苯环和甲基两部分组成，甲基中的原子不能全部共面，故甲苯分子中所有原子不可能在同一平面上，B不正确；

    C. 苯可以发生卤代、硝化反应；乙酸可以和乙醇发生酯化反应，这些反应均为取代反应，故其均能发生取代反应，C正确；

    D. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)，分别为1，1-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷，D正确。

    综上所述，叙述不正确的是B，故选B.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

    (1)纯水在 100℃时，pH＝6，该温度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝_____。

    (2)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到 pH 为 11 的溶液，其水解的离子方程式为_____， 由水电离出的 c(OH﹣)＝_____molL﹣1。

    (3)体积均为 100mL、pH 均为 2 的盐酸与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示，则 HX 是_____(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_____。

    (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。

    化学式

    电离常数(25℃)

    HCN

    K＝4.9×10﹣10

    CH3COOH

    K＝1.8×10﹣5

    H2CO3

    K1＝4.3×10﹣7、K2＝5.6×10﹣11

    ①25℃时，等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，pH 由大到小的顺序为________(填化学式)。

    ②25℃时，在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H+)约是由水电离出的 c(H+)的_________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关和混合溶液的叙述正确的是( )

    A. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生，转移电子约为个

    B. 该溶液中，可以大量共存

    C. 滴入少量溶液，反应的离子方程式为：

    D. 为验证的水解，用试纸测该溶液的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）：

    已知：

    ①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下：

    ②

    ③

    回答下列问题：

    (1)A的名称是__________________；C中含氧官能团的名称是________________。

    (2)反应②的反应类型是____________________。

    (3)反应①的化学方程式是__________________________。

    (4) F的结构筒式是_____________________。

    (5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有___________种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简

    式：________________。

    ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应

    ③1 mol该物质最多能与8 mol NaOH反应

    (6) 参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

    （1）如图所示装置中，Cu 片是_____（填“正极”或“负极”）。

    （2）写出负极发生的电极反应式_____。

    （3）电子流动的方向是_____。

    （4）如图所示装置可将_____（写化学方程式）反应释放的能量 直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是_____。

    （5）2019 年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。

    下列说法正确的是_____（填序号）。

    ① A 为电池的正极

    ② 该装置实现了化学能转化为电能

    ③ 电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

    （1）打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为________极，B极的电极反应式为__________。

    （2）打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是__________，总反应化学方程式是_________。

    （3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是______，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度_____（填“增大”、“减小”、“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。下列说法正确的是

    A. 阳极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+

    B. 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

    C. 若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4

    D. 污水中最终会产生Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①He；②；③；④CaO；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨KOH； 请用序号填空：

    （1）只含离子键的物质是______________；

    （2）既含离子键又含共价键的物质是____；

    （3）只含极性键的物质是______________；

    （4）属于共价化合物的是______________；

    （5）既含离子键又含非极性键的物质是______ ；

    （6）不存在化学键的物质是__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )

    A. a点由水电离出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L

    B. b点：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)

    C. c点：盐酸与氨水恰好完全反应

    D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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