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    【题目】室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )

    A. a点由水电离出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L

    B. b点：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)

    C. c点：盐酸与氨水恰好完全反应

    D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

    【答案】B

    【解析】

    根据酸碱中和反应过程中pH和温度的变化，分析解释水的电离、恰好中和、离子浓度间的关系。

    A项：a点未加盐酸，1.000mol/L氨水的7<pH<14，则c(H＋)> 10-14 mo1/L，氨水中只有水电离生成氢离子，即c(H＋)水＝c(H＋)> 10-14 mo1/L，A项错误；

    B项：b点加入一定量盐酸后溶液仍为碱性，c(OH－) > c(H＋)，据电荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，则c(NH4＋)>c(Cl－)，故有c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)，B项正确；

    C项：盐酸与氨水恰好完全反应时，生成的氯化铵水解溶液呈酸性，而c点溶液呈中性，必有少量氨水剩余，C项错误；

    D项：d点时混合液温度最高，此时恰好反应，之后，过量的盐酸使溶液温度略下降，D项错误。

    本题选B。

    练习册系列答案
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    A. 可用溴的四氯化碳溶液区别和

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    C. 苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

    D. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)

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    【题目】某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。经过测量，每个氢气球的体积约为1.12L（已折成标准状况）。

    已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。

    （1）若实验需要1L 2.5 mol·L-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体______g。配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要__________、____________（填仪器名称）。

    （2）若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为_____g，转移的电子数为________。

    （3）该化学兴趣小组为了营造气氛，做了惊艳全场的铝热反应（如下图），写出该反应的化学方程式____________________________。兴趣小组同学取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因可能是______。

    （4）若要除去上述所得“铁块”中含有的氧化铝，可选择____(填试剂名称)，所发生反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：

    下列说法正确的是

    A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程

    B. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2

    C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

    D. 图示过程中的H2O均参与了反应过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了配制NH4＋与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )

    ①适量的HC1 ②适量的NH4NO3 ③适量的氨水 ④适量的NaOH

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

    (1)目前工业上使用的捕碳剂有 NH3 和(NH4)2CO3，它们与 CO2 可发生如下可逆反应：

    2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1

    NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) K2

    (NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3

    则 K3＝________(用含 K1、K2 的代数式表示)。

    (2)利用 CO2 制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：

    方法一：

    CO2 催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) △H＝a kJ·mol－1起始时按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：

    ①a______0(选填“>”或“<”)。

    ②下列说法正确的是______(填字母序号)。

    A 、使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率

    B 、其它条件不变时，若扩大容器容积，则 v正减小，v逆增大

    C 、测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡

    ③393 K下，H2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)。

    ④393 K下，该反应达到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2 ，则n(H2)/n(C2H4)将____(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    方法二：

    用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。

    ⑤b电极上的电极反应式为_______。

    ⑥该装置中使用的是__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

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    【题目】铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为主要原料生产铜、铁红、单质硫时，原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示（已知Na[CuCl2]的电离方程式为：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-）：

    （1）操作①、②、③、④的目的相同，在实验中这种操作的名称是____________。铁红的重要用途：_______________（写其中一种）。

    （2）流程中粉碎的目的是______________________________________。

    （3）固体B中含有两种产物，一种是单质C，另一种是原子个数比为1：1 的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式：______________________________________。

    （4）反应V的离子方程式：______________________________________。

    （5）此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。若用如下图所示的装置进行电解精炼， e电极上的电极反应式为____________________________________。

    若当电路中有2mol电子通过时，乙中某个电极质量减轻了63.92g，则粗铜的纯度为（假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物的物质的量之比相同，计算时用％表示保留一位小数）_______________。

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    A. HA可以是醋酸，HB可以是HCl

    B. 浓度相等时，B-的水解程度大于HB的电离程度

    C. V(NaOH)=20.00 mL时，c(Na+)=c(A-)>c(B-)

    D. pH=7时，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL

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    【题目】如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则以下说法正确的是

    A. 电源B极是正极

    B. 装置（丁）中X极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

    C. 欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

    D. （甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2

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