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    【题目】为了配制NH4＋与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )

    ①适量的HC1 ②适量的NH4NO3 ③适量的氨水 ④适量的NaOH

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④

    【答案】B

    【解析】

    根据外因对水解平衡的影响分析，注意特殊条件下电荷守恒原理的应用。

    NH4Cl溶液中有水解平衡NH4＋+H2ONH3·H2O+H+， 使c(NH4＋) < c(Cl－)。①加入HC1后有电荷守恒c(NH4＋) +c(H+)＝c(Cl－)+c(OH-)，因NH4Cl与HC1的混合溶液一定酸性：c(H+)>c(OH-)，仍有c(NH4＋) < c(Cl－)。②加入适量的NH4NO3，c(NH4＋)增大，可使c(NH4＋) ＝ c(Cl－)。③加入适量的氨水时，电荷守恒c(NH4＋) +c(H+)＝c(Cl－)+c(OH-)，当混合溶液呈中性时有c(NH4＋) ＝ c(Cl－)。④加入适量的NaOH后，与NH4Cl反应消耗NH4＋，始终有c(NH4＋) < c(Cl－)。

    本题选B。

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    【题目】对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

    A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氢气和水，反应方程式可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)

    (1)一定条件下，在容积为2L的容器内进行该反应，20min时达到平衡，生成N2 0.4mol，则平均反应速率v(NO)=___________________。可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是_______________________________________________。

    (2)工业上也用氨水吸收SO2尾气，最终得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比____2:1(选填“>”、“<”、“=”)，用离子方程式解释其原因______________________。

    (3)与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚铝酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(没有配平)

    (4)补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目_________________________ 。

    (5)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。若生成0.2molClO2，转移电子数为_____个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：

    (1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因是：____________________________________________。

    (2)在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) ___________Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)点。

    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=___________MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    (3)已知：亚硝酸(HNO2)性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10－4；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.61×10－11。在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32－、HCO3－和NO2－的离子浓度由大到小的顺序是______________________。

    (4)已知：常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－。常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，则溶液pH=_______。

    (5)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

    ①CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ· mol－1

    ②CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+ 4CO2(g) △H=－189.2 kJ· mol－1

    反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=___________ kJ· mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

    A. FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀

    B. AgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去

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    D. H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019 年是“国际化学元素周期表年”。 1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是

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    C. 乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D. 推测乙的单质可以用作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用等物质的量的反应物在恒容容器中模拟工业生产SO3，得到三组实验数据如下表所示：

    实验

    序号

    温度

    （℃）

    SO2浓度（mo1/L）

    0min

    10min

    20min

    30min

    40min

    50min

    60min

    1

    300

    2.00

    1.70

    1.50

    1.36

    1.25

    1.20

    1.20

    2

    300

    2.00

    1.50

    1.28

    1.20

    1.20

    1.20

    1.20

    3

    500

    2.00

    1.60

    1.39

    1.29

    1.27

    1.27

    1.27

    （1）实验1中，50～60mn时间段，SO2浓度均为1.20mo1/L的原因是___。

    （2）实验2中，前20min内以O2的浓度变化表示的化学反应速率为___。

    （3）三组实验中，只有1、2中的某组使用了催化剂，则使用催化剂的为第___组，分析实验1、2中的数据，你认为催化剂___（填“能”或“不能”）改变SO2的平衡转化率，理由是___。

    （4）分析表格中的数据，温度升高，SO2的平衡转化率会___（填“增大”“不变”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：

    （1）某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。

    ①写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：___________。

    ②常温下，不能与R单质发生反应的是_______（选填序号）。

    a．CuCl2溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

    （2）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO

    ①Si3N4中氮元素的化合价为-3，请解释Si3N4中氮元素化合价为负价的原因__________________。

    ②C3N4的结构与Si3N4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：______________________。

    ③配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_______________。

    （3）一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si3N4的主要流程如下：

    ①将工业硅粉碎的目的是______________________________。

    ②适量的H2是为了排尽设备中的空气，但H2在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。可能是______（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】抗结肠炎药物Y结构如图所示，以下说法错误的是

    A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应

    B. 1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应

    C. 该有机物可以发生缩聚反应

    D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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