【题目】氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因是：____________________________________________。
(2)在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) ___________Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=___________MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)已知：亚硝酸(HNO2)性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10－4；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.61×10－11。在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32－、HCO3－和NO2－的离子浓度由大到小的顺序是______________________。
(4)已知：常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－。常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，则溶液pH=_______。
(5)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ· mol－1
②CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+ 4CO2(g) △H=－189.2 kJ· mol－1
反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=___________ kJ· mol－1
【答案】N2H4·H2O
N2H5++OH-（或N2H4+H2ON2H5++OH-） = A 2 c(HCO3－)>c(NO2－)>c(CO32－) 10.6 -399.7
【解析】
(1) N2H4结合H2O电离的氢离子使溶液呈碱性；
(2)①平衡常数只受温度影响，据此判断；
②增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
③在C点时，二氧化碳与二氧化氮的浓度相等，根据反应2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，可以知道氮气的浓度为二氧化碳的一半，据此确定各成份气体的体积分数，进而确定反应的压强平衡常数Kp；
(3)弱酸电离常数越大，酸性越强，其酸根离子水解程度越小；
(4) 根据Kb=
=c(OH-)计算；
(5) 利用盖斯定律将②-①可得CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)反应热。
(1)肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，则电离生成OH-和阳离子，电离方程式为N2H4·H2ON2H5++OH-，
因此，本题正确答案是：N2H4·H2ON2H5++OH-；
(2)①平衡常数只受温度影响，所以Kc(A) =Kc(B)，
因此，本题正确答案是：=；
②增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A点，
因此，本题正确答案是：A；
③在C点时，二氧化碳与二氧化氮的浓度相等，根据反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，可以知道氮气的浓度为二氧化碳的一半，所以混合气体中CO2的体积分数为
，NO2的体积分数，N2的体积分数
，所以反应的压强平衡常数Kp=
=
=2MPa，
因此，本题正确答案是：2；
(3)2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，得到含有1mol碳酸钠、1mol碳酸氢钠和1mol亚硝酸钠的混合液。由亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10－4，H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.61×10－11，可判断水解程度大小顺序为CO32－> NO2－，CO32-水解生成HCO3－，水解的程度较小，所以溶液中CO32－离子、HCO3－离子和NO2－离子的浓度大小关系为c(HCO3－)>c(NO2－)>c(CO32－)，
因此，本题正确答案是：c(HCO3－)>c(NO2－>c(CO32－)；
(4)电离常数Kb只随温度改变，常温时，CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－，当滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，Kb==c(OH-)，即c(OH-)= Kb=10-3.4mol/L，则c(H+)=
=10-10.6，所以pH=-lg10-10.6=10.6，
因此，本题正确答案是：10.6；
(5) 利用盖斯定律将②-①可得CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)
△H=（－189.2 kJ· mol－1）-（+210.5kJ· mol－1）=-399.7 kJ· mol－1，
因此，本题正确答案是：-399.7。
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【题目】氨浸菱锌矿制备活性氧化锌，成本低，选择性好，其工艺流程如下:
(1)滤渣Ⅰ主要成分的化学式为___________。
(2)浸取液中含少量Pb2+、Cu2+等重金属离子，可加入试剂Ⅰ除去，试剂Ⅰ为___________，在实际操作过程中加入量远高于理论量，可能的原因是___________。
(3)过滤Ⅱ后得到Zn(NH3)4CO3溶液，经水蒸汽加热法可析出碱式 [ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]沉淀，其反应化学方程式为___________。
(4)蒸氨过程中会有部分氨气逸出，可用电化学气敏传感器监测环境中NH3的含量，原理如图所示。负极的电极反应为___________，假设蒸氨过程中逸出氨气16.8L (标准状况)进入传感器，另一极需要通入标准状况下O2的体积为___________。
(5)蒸氨完成时，废液中残余氨含量需小于0.2mol/L，若残余氨浓度过低，水蒸汽用量增大，回收氨水中氨浓度降低，不利于循环使用；若残余氨浓度过高，会导致___________。
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【题目】异黄酮类化合物在杀虫方面特别对钉螺有较好的杀灭作用，我国科学家研究了一种异黄酮类化合物的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ______。
(2) B中含氧官能团的名称是_____。
(3) B到C的反应类型是_____。
(4)写出C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。
(5) D的结构简式为_____。
(6)写出与B互为同分异构体的能使Fe3+显色且能发生水解反应的化合物的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1 : 2 : 2 : 3) _____。
(7)请设计由苯酚和溴丙烷为起始原料制备
的合成路线(无机试剂任选) _____。
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【题目】醋酸亚铬[(CH3COO)2CrH2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬(溶液呈绿色)还原为二价铬(溶液呈亮蓝色)；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如下，请回答以下问题：
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___________________，仪器a的名称是___________。
(2)将过量的锌和氧化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好，打开K1、K2，关闭K3。此时观察到c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_____________________；过量锌的作用是______________________________________________。
(3)打开K3，关闭K1、K2，观察到现象为___________________________、d中出现砖红色沉淀，为得到纯净的砖红色晶体，需采取的操作是__________、__________、洗涤、干燥。
(4)装置d可能存在的缺点为_________________________________________________。
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【题目】有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。下列说法错误的是
A. 该反应是取代反应
B. 若R为—CH3时，b中所有碳原子共面
C. 若R为—C4H9时，则b中苯环上的一氯代物可能的结构共有12种
D. 若R为—C4H5O时，1mol b最多可以与4molH2加成
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【题目】[化学——选修5：有机化学基础]
Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃A为原料的合成路线如下：
请回答以下问题：
(1)D的化学名称为___________，D→E的反应类型为___________。
(2)G的官能团名称为___________。
(3)B的结构简式为______________________。
(4)F→G的化学方程式为______________________。
(5)X是D的同系物，ⅹ分子比D分子少一个碳原子，且能发生银镜反应，则满足此条件的X共有___________种(不含立体异构)；其屮核磁共振氢谱显示为5组峰，其峰面积比为3︰2︰2︰2︰1，写出符合该要求的Ⅹ的一种同分异构体的结构简式：______________________。
(6)参照 Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线(其他无机试剂和溶剂任选)。____________________________________________。
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【题目】为了配制NH4＋与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HC1 ②适量的NH4NO3 ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④
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【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，回答下列问题：
(1)SiHCl3在催化剂作用下发生反应:
2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) +SiCl4(g) △H1 = +48kJ/mol
4SiHCl3(g) = SiH4(g) + 3SiCl4(g) △H3 = +114kJ/mol
则反应3SiH2Cl2(g) = SiH4(g) + 2SiHCl3(g)的△H=______________kJ/mol。
(2)对于反应2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) +SiCl4(g)，采用合适的催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①323 K时反应的平衡转化率ɑ =______%。比较a、b处反应速率大小：υa_____υb(填“>”、“<”、“=”)
②在343 K下：要提高SiHCl3平衡转化率，可采取的措施是_______，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_______。(两问均从下列选项中选择合适的选项填空)
A、增大反应物浓度
B、增大压强
C、及时将产物从体系分离
D、使用更高效的催化剂
③某温度(T K)下，该反应可使SiHCl3的平衡转化率达到30%，则该温度下的平衡常数KT K___K343 K(填“>”、“<”、“=”)，已知反应速率υ=υ正-υ逆=k正x2(SiHCl3)-k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在该温度下当转化率为20%的时刻，υ正/υ逆=_____________(保留1位小数)。
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【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是
A. 等质量的N2O和CO2中，分子数均为NA
B. 3.1g 31P与3.2g 32S中，中子数均为1.6NA
C. 0.4 mol BaCl2与0.4 mol Na2O2中，阴离子数均为0.8NA
D. 1mol正丁烷与1mol异丁烷中，化学键数均为14NA
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