[题目]设阿伏加德罗常数的值为NA.下列叙述正确的是A. 等质量的N2O和CO2中.分子数均为NAB. 3.1g 31P与3.2g 32S中.中子数均为1.6NAC. 0.4 mol BaCl2与0.4 mol Na2O2中.阴离子数均为0.8NAD. 1mol正丁烷与1mol异丁烷中.化学键数均为14NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是

A. 等质量的N2O和CO2中，分子数均为NA

B. 3.1g 31P与3.2g 32S中，中子数均为1.6NA

C. 0.4 mol BaCl2与0.4 mol Na2O2中，阴离子数均为0.8NA

D. 1mol正丁烷与1mol异丁烷中，化学键数均为14NA

【答案】B

【解析】

A.题目中没有给出质量，无法算出N2O和CO2的物质的量，无法求出分子数。故A错误；

B.3.1g31P的物质的量为0.1mol，中子数为(31-15)×0.1NA=1.6NA，3.2g32S的物质的量为0.1mol，中子数为(32-16)×0.1NA=1.6NA，故B正确；

C.0.4 mol BaCl2中，阴离子为Cl-，故阴离子数为0.8NA，0.4molNa2O2中，阴离子为过氧根(O22-)，故阴离子数为0.4NA，故C错误；

D.正丁烷与异丁烷互为同分异构体，分子式C4H10，1mol正丁烷或异丁烷中共价键数均为NA=13NA，故D错误。

答案：B

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：

(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因是：____________________________________________。

(2)在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) ___________Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=___________MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)已知：亚硝酸(HNO2)性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10－4；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.61×10－11。在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32－、HCO3－和NO2－的离子浓度由大到小的顺序是______________________。

(4)已知：常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－。常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，则溶液pH=_______。

(5)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

①CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ· mol－1

②CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+ 4CO2(g) △H=－189.2 kJ· mol－1

反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=___________ kJ· mol－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：

（1）某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。

①写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：___________。

②常温下，不能与R单质发生反应的是_______（选填序号）。

a．CuCl2溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

（2）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO

①Si3N4中氮元素的化合价为-3，请解释Si3N4中氮元素化合价为负价的原因__________________。

②C3N4的结构与Si3N4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：______________________。

③配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_______________。

（3）一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si3N4的主要流程如下：

①将工业硅粉碎的目的是______________________________。

②适量的H2是为了排尽设备中的空气，但H2在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。可能是______（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是_____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

(1)炉气中的有害气体成分是___________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：______________________。当试剂X是___________时，更有利于降低生产成本。

(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是______________________。

(4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：______________________，操作X包括___________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是___________。

(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：_________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：

(1)乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是___________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为___________。

(2)E→F的反应类型为___________，B的结构简式为___________，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________。

(3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________。

(4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为___________。

①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag

②遇FeCl3溶液发生显色反应

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

(5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：______________________(其他试剂任选)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：

实验编号	实验温度	试管中所加试剂及其用量 / mL				溶液褪至无色所需时间/ min
实验编号	实验温度	0.6mol/L H2C2O4 溶液	H2O	3mol/L H2SO4 稀溶液	0.05mol/L KMnO4溶液	溶液褪至无色所需时间/ min
①	25	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	V2	2.0	3.0	1.0

（1）请写出该反应的离子方程式__________________________________________,当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为_______________NA

（2）V1 ______

（3）根据上表中的实验①、②数据，可以得到的结论是_____。

（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_____（填实验编号）

（5）该小组同学根据经验绘制了 n （Mn 2+ ）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+ ）随时间变化的实际趋势如图 2 所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量				再加入某种固体	溶液褪至无色所需时间 / min
④	25	0.6mol/L H2C2O4 溶液	H2O	3mol/L H2SO4 稀溶液	0.05mol/L KMnO4 溶液	再加入某种固体	溶液褪至无色所需时间 / min
④	25	2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	t