[题目]美国的丹尼尔·诺切拉博士公布了自己团队研发的“人造树叶 .它可以与燃料电池共同构成一个新的发电装置--太阳能燃料电池,工作原理如图所示.下列有关叙述正确的是A.太阳能燃料电池的优点为无论天气如何,均能持续供应电能,并且实现对环境的“零排放 B.图A中塑料薄膜上部的反应为2H++2e-H2↑C.图B燃料电池工作时的负极反应物为O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】美国的丹尼尔·诺切拉博士公布了自己团队研发的“人造树叶”，它可以与燃料电池共同构成一个新的发电装置——太阳能燃料电池,工作原理如图所示，下列有关叙述正确的是

A.太阳能燃料电池的优点为无论天气如何,均能持续供应电能,并且实现对环境的“零排放”

B.图A中塑料薄膜上部的反应为2H++2e-H2↑

C.图B燃料电池工作时的负极反应物为O2

D.“人造树叶”上发生的反应为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

【答案】A

【解析】

A．人造树叶在太阳能的作用下促进水分解生成氧气和氢气构成燃料电池，反应生成的水再循环利用，实现对环境的“零排放”，故A正确；

B．塑料薄膜上部在催化剂作用下把水变成氧气和氢离子，其反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B错误；

C．氢氧燃料电池中通O2的极为正极，通H2的极为负极，故C错误；

D．“人造树叶”上发生的反应为2H2O2H2↑+O2↑，故D错误；

故答案为A。

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(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol

则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0

①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是___________(填字母序号)

a．温度 b．压强 c．催化剂 d．

②在一定温度下，向2L密闭容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。

a点时，CH4的转化率为___________%；平衡常数：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。

(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为：。在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与P(O2)的关系如图丙所示[]。研究表明正反应速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反应速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。

①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，则速率常数k正=___________s－1·kPa－1。

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