练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】美国的丹尼尔·诺切拉博士公布了自己团队研发的“人造树叶”，它可以与燃料电池共同构成一个新的发电装置——太阳能燃料电池,工作原理如图所示，下列有关叙述正确的是

    A.太阳能燃料电池的优点为无论天气如何,均能持续供应电能,并且实现对环境的“零排放”

    B.图A中塑料薄膜上部的反应为2H++2e-H2↑

    C.图B燃料电池工作时的负极反应物为O2

    D.“人造树叶”上发生的反应为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

    【答案】A

    【解析】

    A．人造树叶在太阳能的作用下促进水分解生成氧气和氢气构成燃料电池，反应生成的水再循环利用，实现对环境的“零排放”，故A正确；

    B．塑料薄膜上部在催化剂作用下把水变成氧气和氢离子，其反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B错误；

    C．氢氧燃料电池中通O2的极为正极，通H2的极为负极，故C错误；

    D．“人造树叶”上发生的反应为2H2O2H2↑+O2↑，故D错误；

    故答案为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是

    A. 等质量的N2O和CO2中，分子数均为NA

    B. 3.1g 31P与3.2g 32S中，中子数均为1.6NA

    C. 0.4 mol BaCl2与0.4 mol Na2O2中，阴离子数均为0.8NA

    D. 1mol正丁烷与1mol异丁烷中，化学键数均为14NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题

    (1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如下图所示。A包含物质为H2O和___________(填化学式)

    (2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol

    4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol

    H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol

    则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol

    (3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0

    ①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是___________(填字母序号)

    a．温度 b．压强 c．催化剂 d．

    ②在一定温度下，向2L密闭容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。

    a点时，CH4的转化率为___________%；平衡常数：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。

    (4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为：。在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与P(O2)的关系如图丙所示[]。研究表明正反应速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反应速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。

    ①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

    ②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，则速率常数k正=___________s－1·kPa－1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。

    （1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。

    （2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。

    （3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。

    （4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价形分子。回答下列问题：

    （1）a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为____________________。

    （2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_______________________________________________而中毒。

    （3）c是双核单质，写出其电子式____________________________________________。c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是______________________________________________。

    （4）d是四核化合物，其结构式为____________________________________________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ______π(填“>”、“<”或“＝”)，原因是___________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质）为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：

    已知：酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+

    （1）FeTiO3中Ti元素的化合价为_____价，铁红的用途为____________（任写一种）。

    （2） “水解”中，发生反应的离子方程式为______________________________。

    （3） “沉铁”中，生成的酸性气态产物的电子式为______________；该过程控制反应温度低于35℃，原因为_______________________________________。

    （4）FeCO3转化为铁红时，发生的化学方程式为_______________________________。

    （5）制得的FeCO3可加入足量的稀硫酸，则从溶液中获得绿矾的操作是_____________。

    （6）电解生产钛时用TiO2 和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极的反应式为_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 金刚石、石墨、纳米碳管互为同素异形体

    B. 有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体

    C. 和互为同位素，但不属于同种核素

    D. 氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价．其中以+4价的Ti最为稳定．回答下列问题：

    （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为________．

    （2）已知电离能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/mol．I2(Ti)<I2(K)，其原因为________．

    （3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如下图所示：

    ①铁的配位数为________，碳原子的杂化类型________．

    ②该配合物中存在的化学键有________(填字母标号)．

    a．离子健 b．配位键 c．金属健 d．共价键 e．氢键

    （4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：

    分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是________．

    （5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为____．阴离子的空间构型为____．

    （6）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为________pm．(用含ρ、NA的代数式表示)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

    请回答：

    (1) 由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。

    (2) 固体混合物Y的成分________(填化学式)。

    (3) X的化学式________。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案