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    【题目】有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。下列说法错误的是

    A. 该反应是取代反应

    B. 若R为—CH3时，b中所有碳原子共面

    C. 若R为—C4H9时，则b中苯环上的一氯代物可能的结构共有12种

    D. 若R为—C4H5O时，1mol b最多可以与4molH2加成

    【答案】D

    【解析】

    A.烃基取代苯环的氢原子，为取代反应，故A正确；
    B.R为—CH3时，根据苯分子中12原子共平面，则b中所有碳原子共面，故B正确；
    C.—C4H9有4种，分别为：①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH (CH3)-、③(CH3)2CH-CH2-、(④(CH3)3C-，苯环的H被取代，各有邻、间、对3种，共12种，故C正确；
    D.R为—C4H5O时，不饱合度为=2，且1mol苯环消耗3mol氢气，则lmolb最多可以与5mol H2加成，故D错误。
    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是

    A. 若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙

    B. 若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙

    C. 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙

    D. 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有关说法中正确的是（ ）

    A. 溶液的pH＝4

    B. 加蒸馏水稀释后，c(HA)/c(A－)减小

    C. 向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多

    D. 在NaA溶液中存在浓度关系：c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氢气和水，反应方程式可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)

    (1)一定条件下，在容积为2L的容器内进行该反应，20min时达到平衡，生成N2 0.4mol，则平均反应速率v(NO)=___________________。可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是_______________________________________________。

    (2)工业上也用氨水吸收SO2尾气，最终得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比____2:1(选填“>”、“<”、“=”)，用离子方程式解释其原因______________________。

    (3)与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚铝酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(没有配平)

    (4)补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目_________________________ 。

    (5)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。若生成0.2molClO2，转移电子数为_____个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）过氧化钙稳定性好、无毒，是一种应用广泛的多功能无机过氧化物。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。

    ①CaO2属于_____（填“离子化合物”或“共价化合物”），其电子式为____。

    ②氧元素位于元素周期表中第___周期第___族；钙原子最外电子层的符号为____。

    （2）下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，属于糖类的是____；属于高分子化合物的是____；能水解的是____。

    （3）实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示，则②号试管中所用试剂为_____，反应结束后，分离乙酸乙酯的方法为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：

    (1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因是：____________________________________________。

    (2)在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) ___________Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)点。

    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=___________MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    (3)已知：亚硝酸(HNO2)性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10－4；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.61×10－11。在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32－、HCO3－和NO2－的离子浓度由大到小的顺序是______________________。

    (4)已知：常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－。常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，则溶液pH=_______。

    (5)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

    ①CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ· mol－1

    ②CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+ 4CO2(g) △H=－189.2 kJ· mol－1

    反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=___________ kJ· mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

    A. FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀

    B. AgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去

    C. Na块放在坩埚里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体

    D. H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用等物质的量的反应物在恒容容器中模拟工业生产SO3，得到三组实验数据如下表所示：

    实验

    序号

    温度

    （℃）

    SO2浓度（mo1/L）

    0min

    10min

    20min

    30min

    40min

    50min

    60min

    1

    300

    2.00

    1.70

    1.50

    1.36

    1.25

    1.20

    1.20

    2

    300

    2.00

    1.50

    1.28

    1.20

    1.20

    1.20

    1.20

    3

    500

    2.00

    1.60

    1.39

    1.29

    1.27

    1.27

    1.27

    （1）实验1中，50～60mn时间段，SO2浓度均为1.20mo1/L的原因是___。

    （2）实验2中，前20min内以O2的浓度变化表示的化学反应速率为___。

    （3）三组实验中，只有1、2中的某组使用了催化剂，则使用催化剂的为第___组，分析实验1、2中的数据，你认为催化剂___（填“能”或“不能”）改变SO2的平衡转化率，理由是___。

    （4）分析表格中的数据，温度升高，SO2的平衡转化率会___（填“增大”“不变”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：

    (1)乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是___________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为___________。

    (2)E→F的反应类型为___________，B的结构简式为___________，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________。

    (3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________。

    (4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为___________。

    ①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag

    ②遇FeCl3溶液发生显色反应

    ③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

    (5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：______________________(其他试剂任选)。

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