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    【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

    A. FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀

    B. AgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去

    C. Na块放在坩埚里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体

    D. H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去

    【答案】A

    【解析】

    A．难溶电解质之间的转化，3Mg(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3＋3MgCl2，化合价没有变化，与氧化还原反应无关，A项符合要求；

    B．Cl2与水反应，生成HCl和HClO，氯元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，B项不符合题意；

    C．Na在空气中与氧气反应， 2Na＋O2Na2O2，化合价发生变化，与氧化还原反应有关，C项不符合题意；

    D．草酸与高锰酸钾溶液发生，紫红色褪去，生成CO2，化合价变化，属于氧化还原反应，D项不符合题意；

    本题答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ；

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1；

    ③2s时物质A的转化率为30％ ；

    ④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1。

    其中正确的是（ ）

    A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知断开1molH2(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是（ ）

    A. 断开1molHCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量

    B. 生成1molCl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量

    C. HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ

    D. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。下列说法错误的是

    A. 该反应是取代反应

    B. 若R为—CH3时，b中所有碳原子共面

    C. 若R为—C4H9时，则b中苯环上的一氯代物可能的结构共有12种

    D. 若R为—C4H5O时，1mol b最多可以与4molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

    (1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42－+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。

    i．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ii．……

    写出ii的离子方程式：______________________。

    (2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为___________(填离子符号)

    (3)氧化过程中被MnO2氧化的物质有(写化学式)：______________________。

    (4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是______________________。

    (5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：______________________。

    (6)已知：pNi=－lgc(Ni2+)，常温下，Ksp(NiCO3)=1.4×10－7，向10mL0.1mol·L－1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L－1Na2S溶液，会产生NiS沉淀，在滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。则在E、F、G三点中，___________点对应溶液中水电离程度最小，常温下，在NiS和NiCO3的浊液中=______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了配制NH4＋与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )

    ①适量的HC1 ②适量的NH4NO3 ③适量的氨水 ④适量的NaOH

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。

    已知：

    （1）A的分子式是C6H6，A→B的反应类型是_______。

    （2）B→C是硝化反应，试剂a是_______。

    （3）C→D为取代反应，其化学方程式是_______。

    （4）E的结构简式是_______。

    （5）F含有的官能团是________。

    （6）G→X的化学方程式是________。

    （7）W能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是________。

    （8）将下列E +W→Q的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式）：__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是

    A. 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g) △H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H2

    B. S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2

    C. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2

    D. CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水，下列叙述正确的是

    A. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性

    B. 温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L

    C. 该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强

    D. 滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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