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    【题目】同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是

    A. 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g) △H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H2

    B. S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2

    C. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2

    D. CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2

    【答案】B

    【解析】

    A. 反应1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)的化学计量数是反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的化学计量数的，化学计量数越大，放出的热量越多，△H越小，所以△H1＞△H2，故A不选；

    B. S（g）具有的能量高于S（s），反应过程中S(g)＋O2(g)＝SO2(g)放出的热量大于S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，由于反应热为负值，放出的热量越多，焓变越小，则△H1＜△H2，故B选；

    C. 气态水的能量大于液态水，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)中生成气态水，而反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)生成的是液态水，生成物含有的能量越高，则放出的热量越小，焓变△H值越大，所以两个反应的焓变值大小为：△H1＞△H2，故C不选；

    D. 已知：① CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1、② C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2，②－①得：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H=△H2－△H1，碳不完全燃烧生成CO气体是放热反应，则△H=△H2－△H1＜0，△H1＞△H2，故D不选，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有关说法中正确的是（ ）

    A. 溶液的pH＝4

    B. 加蒸馏水稀释后，c(HA)/c(A－)减小

    C. 向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多

    D. 在NaA溶液中存在浓度关系：c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

    A. FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀

    B. AgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去

    C. Na块放在坩埚里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体

    D. H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用等物质的量的反应物在恒容容器中模拟工业生产SO3，得到三组实验数据如下表所示：

    实验

    序号

    温度

    （℃）

    SO2浓度（mo1/L）

    0min

    10min

    20min

    30min

    40min

    50min

    60min

    1

    300

    2.00

    1.70

    1.50

    1.36

    1.25

    1.20

    1.20

    2

    300

    2.00

    1.50

    1.28

    1.20

    1.20

    1.20

    1.20

    3

    500

    2.00

    1.60

    1.39

    1.29

    1.27

    1.27

    1.27

    （1）实验1中，50～60mn时间段，SO2浓度均为1.20mo1/L的原因是___。

    （2）实验2中，前20min内以O2的浓度变化表示的化学反应速率为___。

    （3）三组实验中，只有1、2中的某组使用了催化剂，则使用催化剂的为第___组，分析实验1、2中的数据，你认为催化剂___（填“能”或“不能”）改变SO2的平衡转化率，理由是___。

    （4）分析表格中的数据，温度升高，SO2的平衡转化率会___（填“增大”“不变”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

    (1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由____色变为_____，且半分钟不褪色，即停止滴定。

    (2)下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高的是________(填序号)。

    A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸

    B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

    C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D、读取盐酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数

    E、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

    (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：则起始读数为_____mL，终点读数为_____mL。

    (4)如已知用c(HCl) = 0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL的氢氧化钠溶液，测得的实验数据如(3)中记录所示，则该氢氧化钠溶液的浓度c(NaOH) =____mo1/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：

    （1）某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。

    ①写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：___________。

    ②常温下，不能与R单质发生反应的是_______（选填序号）。

    a．CuCl2溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

    （2）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO

    ①Si3N4中氮元素的化合价为-3，请解释Si3N4中氮元素化合价为负价的原因__________________。

    ②C3N4的结构与Si3N4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：______________________。

    ③配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_______________。

    （3）一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si3N4的主要流程如下：

    ①将工业硅粉碎的目的是______________________________。

    ②适量的H2是为了排尽设备中的空气，但H2在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。可能是______（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为证明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。完成下列填空：

    （1）首先检验该装置气密性。检验气密性的操作是：_____________。

    （2）向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入_____，再缓慢加入____，最后再加入几粒碎瓷片。

    （3）加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到________℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是_______。

    （4）酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。理由是：_______________。

    （5）选用下列装置（可重复使用也可不用）来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号依次排列，并在装置序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。

    装置a→_____________________________→b。

    药品：（a药品略）_________________________（b酸性KMnO4溶液）。

    （6）若将b中酸性KMnO4溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？______。如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应？____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：

    (1)乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是___________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为___________。

    (2)E→F的反应类型为___________，B的结构简式为___________，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________。

    (3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________。

    (4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为___________。

    ①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag

    ②遇FeCl3溶液发生显色反应

    ③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

    (5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：______________________(其他试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：常温下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，K sp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L－1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

    A. V0=20.0mL，m=18

    B. 若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L－1，则反应终点可能为e点

    C. a、b、d三点中，由水电离的c(H+)和c(OH－)的积最大的为b点

    D. 相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动

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