【题目】对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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【题目】已知:1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。工业上可通过下列反应制取高纯硅:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),根据下表列举的化学键的键能数据,判断该反应的反应热(ΔH)为( )
化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
键能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
A.+412 kJ·mol-1 B.-412 kJ·mol-1
C.+236 kJ·mol-1 D.-236 kJ·mol-1
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【题目】控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。将CO2转化成有机物可有效实现碳循环,CO2转化成有机物的例子很多,如:
①6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
②CO2+3H2CH3OH+H2O
③CO2+CH4CH3COOH
④2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O
关于以上反应的说法,不正确的是( )
A. 反应①是最节能的,同时原子利用率最高
B. 反应①是最节能的,反应③的原子利用率最高
C. 在反应②中,CO2作为氧化剂
D. 反应④得到的产物可以作为生产塑料的原料
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【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过5分钟后,测得D的浓度为0.5mol/L,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min),且c(A):c(B)=3:5求:
(1)此时A的浓度为______;
(2)反应开始前放入容器中A、B的物质的量是_____________;
(3)B的平均反应速率是_________________;
(4)x值为____________。
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【题目】用下列实验装置进行相应实验,装置合理且能达到实验目的的是
A. 装置①:用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B. 装置②:收集NO气体
C. 装置③:从饱和食盐水中提取氯化钠 D. 装置④:探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2
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【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是( )
A. v(C)=0.8mol·(L·min)-1B. v(B)=0.9mol·(L·min)-1
C. v(A)=0.3mol·(L·min)-1D. v(D)=0.6mol·(L·min)-1
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【题目】(1).将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡气体总浓度/ (×10-3mol·L-1) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H__________0(填">"或"<)
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是__________(填字母);
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据,计算25.0℃时的分解平衡常数为__________.
(2).已知25℃时,NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11,计算0.5mol·L-1氨水的pH约为__________(已知lg3≈0.5)。在某MgCl2溶液中加入一定量的某浓度的氨水后,测得混合液的pH=11,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________.
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【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液,再利用含碘废液获取NaI固体,实验流程如下:
已知反应②:2I﹣+2Cu2+++H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列问题:
(1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。
(2)反应③中CuI被氧化,还原产物只有NO2,该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应,则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。
(3)化合物B中含两种元素,铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8,则化合物B的化学式为_____________。
(4)反应⑤中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则反应⑤的化学方程式为______。
(5)将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。
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【题目】氮元素能形成NH3、NO2、HNO3等多种化合物。
(1)实验室制取氨气的化学方程式为___________________________;用水吸收多余的氨气时,如将导管直接插入冷水中,会产生倒吸现象,产生该现象的原因为_________________。
(2)氨气是工业制备硝酸的原料,该过程中第一步反应的化学方程式为__________。
(3)将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中,见下图,充分反应后试管中的溶液体积为__________,欲使试管中NO2完全被吸收(假设试管中溶液的溶质不向水槽中扩散),还需进行的操作为_____________。
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