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    【题目】氮元素能形成NH3、NO2、HNO3等多种化合物。

    （1）实验室制取氨气的化学方程式为___________________________；用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入冷水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因为_________________。

    （2）氨气是工业制备硝酸的原料，该过程中第一步反应的化学方程式为__________。

    （3）将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图，充分反应后试管中的溶液体积为__________，欲使试管中NO2完全被吸收（假设试管中溶液的溶质不向水槽中扩散），还需进行的操作为_____________。

    【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O氨气极易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强，引起倒吸4NH3+5O24NO+6H2O2V/3 mL再缓缓通入V/4 mL氧气

    【解析】

    （1）实验室制取氨气利用的是熟石灰和氯化铵混合加热，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；由于氨气极易溶于水，如将导管直接插入冷水中，使装置中的压强小于外界的压强，从而会引起倒吸；

    （2）氨气是工业制备硝酸的原料，该过程中第一步反应是氨的催化氧化，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。

    （3）将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，发生反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO，因此充分反应后剩余的NO，则试管中溶液的体积为。根据4NO+3O2+2H2O＝4HNO3可知欲使试管中NO2完全被吸收，需要再通入氧气，其体积为，即还需进行的操作为再缓缓通入氧气。

    练习册系列答案
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    回答下列问题:

    （1）仪器a的名称是________，搅拌器的作用是_______。

    （2）反应结束后，还要继续通入N2的目的是__________；仪器c盛装的试剂是________(填序号)。

    A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．硅胶

    （3）如何从滤液中回收过量的氯苯：_____________

    （4）下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是_________(填序号)。

    （5）将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL，从中取10. 00mL，用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液进行滴定，以K2CrO4溶液作指示剂，终点现象为______________________

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    B.铁、铜、银

    C.铜

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