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    【题目】用足量的CO还原8 g铁的氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g，则此铁氧化物的化学式是

    A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Fe3O4和FeO的混合物

    【答案】A

    【解析】

    得到的沉淀是碳酸钙，质量是15g，则物质的量是0.15mol，所以反应中生成的CO2的物质的量也是0.15mol，所以根据原子守恒可知，氧化物中氧原子的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×16g/mol＝2.4g。则铁的质量是8g－2.4g＝5.6g，物质的量是0.1mol，即铁原子与氧原子的物质的量是2︰3，所以氧化物的化学式是Fe2O3，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，装置合理且能达到实验目的的是

    A. 装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B. 装置②：收集NO气体

    C. 装置③：从饱和食盐水中提取氯化钠 D. 装置④：探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是(　 )

    A.NH4+，Al3+，SO42-，NO3-

    B.K+，Na+，S2-，Cl-

    C.K+，NH4+，MnO4-，SO42-

    D.Na+，K+，NO3-，HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:

    （1）图中A点表示沉淀的化学式是_____，其物质的量是_____。

    （2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为________。

    （3）AlCl3溶液的浓度为________。

    （4）假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：

    取17.1 g A放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：

    (1)通入过量O2的目的是_______________________________；

    (2) D装置的作用是______________________________，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是___________________________；

    (3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________ ；

    (4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.9 g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为______________________________；

    (5)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素能形成NH3、NO2、HNO3等多种化合物。

    （1）实验室制取氨气的化学方程式为___________________________；用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入冷水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因为_________________。

    （2）氨气是工业制备硝酸的原料，该过程中第一步反应的化学方程式为__________。

    （3）将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图，充分反应后试管中的溶液体积为__________，欲使试管中NO2完全被吸收（假设试管中溶液的溶质不向水槽中扩散），还需进行的操作为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列示意图与对应的反应情况符合的是

    A. 向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量

    B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2SO2＋O22SO3，正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)(mol·L－1·min－1)表示，逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)(mol·L－1·min－1)表示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是（ ）

    ①v(SO2)＝v′(SO2) ②v(O2)＝v′(SO2)＝v(SO3)

    ③v(O2)＝v′(SO2) ④v′(SO2)＝v′(O2)＝v′(SO3)

    A. ①②③④B. ①②③C. ②③④D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：

    ①在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。

    ②若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。

    ④若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝c(P)＝c(Q)＝2mol·L－1，此时v(正)_____v(逆)（填“＞”、“<”或“=”）

    （2）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：

    ①根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。

    ②对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。

    ③相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。

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