Question

【题目】莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。将无水FeCl3与氯苯混合发生反应:2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4C12+HC1↑，将生成的HC1用水吸收，利用莫尔法测出无水FeCl3的转化率，同时得到常用的还原剂FeCl2，按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3与225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下：

回答下列问题:

（1）仪器a的名称是________，搅拌器的作用是_______。

（2）反应结束后，还要继续通入N2的目的是__________；仪器c盛装的试剂是________(填序号)。

A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．硅胶

（3）如何从滤液中回收过量的氯苯：_____________

（4）下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是_________(填序号)。

（5）将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL，从中取10. 00mL，用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液进行滴定，以K2CrO4溶液作指示剂，终点现象为______________________

Answer 1

【答案】三颈烧瓶或三口烧瓶 加快反应速率 将反应生成的HCl全部排至装置d，被水完全吸收 CD 蒸馏滤液，收集132℃的馏分 eg 红色沉淀刚好出现,且半分钟内不消失

【解析】

（1）观察装置图，认识仪器，结合反应在搅拌的情况下能加快反应速率分析；

（2）继续通入N2，排尽装置内的HCl，被水完全吸收，装置C作用是干燥HCl；

（3）依据表中氯苯和二氯苯的沸点，采用蒸馏法分离；

（4）虚线部分是吸收HCl的装置，HCl极易溶于水，吸收是要防止倒吸；

（5）用AgNO3溶液进行滴定盐酸，以K2CrO4溶液作指示剂，由表中数据可知，先生成氯化银沉淀，然后才会生成铬酸银红色沉淀，由此可判断滴定终点。

（1）装置中用到了三颈烧瓶，用玻璃棒搅拌的目的是，反应物充分混合，加快反应速率；

本题答案为：三颈烧瓶或三口烧瓶 ， 加快反应速率。

（2）反应结束后，继续通入N2，可将产生的HCl排至d，被水完全吸收，减少实验误差，仪器C是用来干燥生成HCl，应选择固态、酸性干燥剂，可选择无水氯化钙或硅胶；

本题答案为：将反应生成的HCl全部排至装置d，被水完全吸收 ，CD。

（3）根据表中数据，氯苯和二氯苯的沸点相差很大，要从滤液中回收过量的氯苯，可选择蒸馏的方法，只要收集132的馏分即可；

本题答案为：蒸馏滤液，收集132℃的馏分。

（4）HCl极易溶于水，能防止倒吸的装置是eg，f是密封装置，气体不能通过，h装置会产生倒吸，故能代替虚线部分的是eg；

本题答案为：eg。

（5）锥形瓶内是HCl的水溶液，将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL，从中取10. 00mL，用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液进行滴定，以K2CrO4溶液作指示剂，由表中数据可知，先生成氯化银沉淀，然后才生成铬酸银红色沉淀，因此当刚好出现红色沉淀，且半分钟不消失，即为滴定终点；

本题答案为：红色沉淀刚好出现，且半分钟内不消失。