练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质中，化学式能准确表示物质分子组成的是( )

    A.氯化钠晶体(NaCl)B.干冰(CO2)

    C.水晶(SiO2)D.氩气(Ar)

    【答案】B

    【解析】

    A．氯化钠晶体是离子晶体，而离子晶体中没有单个分子，A错误；

    B．干冰为二氧化碳的固态形式，属于分子晶体，由分子构成，B正确；

    C．SiO2是原子晶体，原子晶体中没有单个分子，C错误；

    D．氩气由单原子分子组成，D错误。

    答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，CO2转化成有机物的例子很多，如：

    ①6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2

    ②CO2＋3H2CH3OH＋H2O

    ③CO2＋CH4CH3COOH

    ④2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O

    关于以上反应的说法，不正确的是(　　)

    A. 反应①是最节能的，同时原子利用率最高

    B. 反应①是最节能的，反应③的原子利用率最高

    C. 在反应②中，CO2作为氧化剂

    D. 反应④得到的产物可以作为生产塑料的原料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1).将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡气体总浓度/

    (×10-3mol·L-1)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H__________0(填">"或"<)

    ②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是__________(填字母);

    A.2v(NH3)=v(CO2)

    B.密闭容器中总压强不变

    C.密闭容器中混合气体的密度不变

    D.密闭容器中氨气的体积分数不变

    ③根据表中数据,计算25.0℃时的分解平衡常数为__________.

    (2).已知25℃时,NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11,计算0.5mol·L-1氨水的pH约为__________(已知lg3≈0.5)。在某MgCl2溶液中加入一定量的某浓度的氨水后,测得混合液的pH=11,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

    已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

    回答下列问题：

    （1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。

    （2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

    （3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。

    （4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。

    （5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是(　 )

    A.NH4+，Al3+，SO42-，NO3-

    B.K+，Na+，S2-，Cl-

    C.K+，NH4+，MnO4-，SO42-

    D.Na+，K+，NO3-，HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示的转化关系，回答下列问题：

    (1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。

    (2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。

    (3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:

    （1）图中A点表示沉淀的化学式是_____，其物质的量是_____。

    （2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为________。

    （3）AlCl3溶液的浓度为________。

    （4）假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素能形成NH3、NO2、HNO3等多种化合物。

    （1）实验室制取氨气的化学方程式为___________________________；用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入冷水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因为_________________。

    （2）氨气是工业制备硝酸的原料，该过程中第一步反应的化学方程式为__________。

    （3）将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图，充分反应后试管中的溶液体积为__________，欲使试管中NO2完全被吸收（假设试管中溶液的溶质不向水槽中扩散），还需进行的操作为_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D和E四种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图所示：

    只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成,其中只有M分子同时含有三种元素;W为N2H4,可作火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X分子中含有10个电子,它们之间的转化关系如图所示：

    回答下列问题:

    (1)甲和乙生成标准状况下1.12 L Y,吸收9.025 kJ的热量,写出反应的热化学方程式:____。

    (2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后,所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________(用离子方程式表示)。

    (3)W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空气燃料电池放电时,正极反应式为_____________,负极反应式为_________。

    (4)将一定量的A2、B2混合气体放入1 L密闭容器中,在500 ℃、2×107Pa下反应达到平衡,测得平衡气体的总物质的量为0.5 mol,其中A2为0.3 mol,B2为0.1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为____,该温度下该反应的平衡常数为_____。

    (5)在密闭容器中充入一定量的A2、B2混合气体，改变外界条件，H2的转化率变化如图所示：则X可代表什么____？

    A、温度的变化 B、压强的变化 C、n(B2)/n(A2)的变化 D、催化剂接触面积多少

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案