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    【题目】中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：

    下列说法正确的是

    A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程

    B. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2

    C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

    D. 图示过程中的H2O均参与了反应过程

    【答案】D

    【解析】A. 根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，故A错误；B. 过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，H2中的化学键为非极性键，故B错误；C.催化剂不能改变反应的ΔH，故C错误；D. 根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ也是水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。请按照要求回答下列问题。

    I.化合物A在一定条件下通过电解所得产品及其之间的反应如下图所示

    (1)写出反应①离子方程式___________________。

    (2)溶液G中还应有的溶质化学式为___________________。

    II. 以氯酸钠(NaClO3)为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)粗品的工艺流程如下图所示：

    已知：i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；

    ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

    iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO23H2O，等于或高于38℃时析出NaC1O2晶体，高 于60℃时分解成NaClO3和NaCl。

    (1)试剂A应选择_______。（填字母）

    a.浓硝酸 b. Na2SO3溶液 c. KMnO4溶液

    (2)反应②的离子方程式为_______。

    (3)已知压强越大，物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_____。

    (4)反应①进行过程中应持续鼓入空气，其目的是_______。

    (5)系列操作依次是_______(写明条件和名称)、过滤、洗涤，最后在________条件下进行干燥，得到粗产品NaClO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

    ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

    下列结论正确的是

    A. ①②③均是氧化还原反应

    B. 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

    C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

    D. 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列离子方程式正确的是：

    A. 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2

    B. 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+

    C. 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+

    D. 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答：

    (1)0到a点之间的反应的离子方程式__________

    (2)a到b点之间的反应的离子方程式__________

    (3)b点之后的反应的离子方程式______________

    (4)c 点CO2的体积__________mL(同温同压下)。

    (5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列实验装置图，按要求作答：

    （1）装置中c、d、e的名称分别为____________、____________、____________。

    （2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行？

    Ⅰ.干燥H2，可采用_______（填装置序号）装置。

    Ⅱ. 分离碘水中的碘应先选择装置_____（填装置序号）进行_______和_______操作。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（　　）
    A.只有NO2
    B.只有NO
    C.NO2和NO
    D.NO2和H2

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    【题目】纯碱是厨房里的常见物质，请写出纯碱的化学式________，若食盐中可能混入了少量纯碱，用下列厨房中的哪种物质可进行检验________。

    A．白酒 B．食醋 C．酱油 D．白糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行探究：

    查阅资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；

    ②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

    I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

    取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

    (1) 往滤渣中加入过量NaOH 溶液，部分滤渣溶解，过滤后，向滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为__________，再加入过量稀盐酸，此时观察到的现象是______________。

    II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

    利用如图所示装置(图中夹持仪器略去) 进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题:

    (2) 装置C 中生成BaCO3的离子反应方程式为________。

    (3) 装置D的仪器名称为________，其作用是_________。

    (4) 下列各项措施中，可以提高实验测定准确度的是_______ (选填下列字母序号)。

    a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

    b.滴加盐酸不宜过快

    c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d.在B~C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    (5) 实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3 平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

    (6) 另有同学认为可以采用测定装置C 在吸收CO2前后的质量差的方法(CO2全部被吸收)，也能确定碳酸钙的质量分数，但实验证明按此方法测定的结果明显___ (填“偏高”或“偏低”)，分析原因为_______。

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