【题目】观察下列实验装置图，按要求作答：
（1）装置中c、d、e的名称分别为____________、____________、____________。
（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行？
Ⅰ.干燥H2，可采用_______（填装置序号）装置。
Ⅱ. 分离碘水中的碘应先选择装置_____（填装置序号）进行_______和_______操作。
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【题目】Ⅰ.已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等杂质，某同学设计了如下实验方案以制得纯净的KNO3固体。
根据上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物质是___．
（2）按上述实验方案制得的KNO3晶体，经分析测定仍含有杂质，其原因是上述第____步（填①、②、③）可能存在问题，请加以完善：________________________________________ 。
Ⅱ.有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次减小。
将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子,同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）经检验,三种正盐中还含有下列选项中的一种离子,该离子是_______。
A．NH4+ B．Ba2+ C．Mg2+ D．Cu2+
（2）写出A的化学式：_________。
（3）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Cl-、NO3-、Na+四种离子且物质的量之比依次为1：1：3：1（不考虑水电离的影响）。则A、B、C三种盐的物质的量之比为____________。
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【题目】SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2 的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。
（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为a kJ/mol 和b kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为___________________；（△H用含a、b的代数式表示）
（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2 所示：
①分析可知X为____________（写化学式），0~t1时间段的温度为_____________，0~t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为________________________________；
②总反应的化学方程式为_______________________________；（可不写条件）
（3）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/L
SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3 所示。
①该反应的ΔH_______________0（填“＞”或“＜”），
②计算a点的平衡常数为_______________________；
（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为_______________________________，25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为______________________________。[已知：H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8]
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【题目】下列实验现象与实验结论或原理不一致的是
选项 | 实验现象 | 实验结论或原理 |
A | 生活中用泡沫灭火器灭火 | 3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑ |
B | 向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成 | 说明KSP（AgCl）＞KSP（AgI） |
C | 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色 | HS-水解程度大于电离程度 |
D | Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色 | CO32-+2H2O |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程
B. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2
C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
D. 图示过程中的H2O均参与了反应过程
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【题目】2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。
（1）Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。
① 气体A是_______。
② 实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNO3的作用_______。
③ NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是_______。
（2）过程a包括以下3个主要反应：
Ⅰ．CH3COOCH3(g)＋2H2(g)
C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1
Ⅱ．CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2
Ⅲ．CH3COOCH3(g)＋H2(g)CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH3
相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性= 
）如下图所示。
① 已知：ΔH1 < 0。随温度降低，反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是_______。
② 下列说法不合理的是________。
A．温度可影响反应的选择性
B．225℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态
C．增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率
③ 为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是_______。
④ 在185℃下，CH3COOCH3起始物质的量为5 mol，生成乙醇的物质的量是____。
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【题目】SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。
方法Ⅰ | 用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2 |
方法Ⅱ | 在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4 |
（1）方法Ⅰ的过程如下。
① 制备Al2(SO4)x(OH)y
向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进_______水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分_______。
② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是_______（写化学式）。
③ 解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。
（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是______。
（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：
ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-
ⅱ： ……
① 写出ⅱ的离子方程式：______。
② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化
b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。
c．取b中溶液，_______。
（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L（已换算为标准状况）废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。
① H2O2氧化SO2的化学方程式_______。
② 废气中残留SO2的体积分数为_______。
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【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是____________，若丙同学实验中不停止加热，会看到___________。
(2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_______________________________；
(3)证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是_______，提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是________。
(4)利用氢氧化铁胶体进行实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷；
②若向其中加入饱和硫酸钠溶液，产生的现象是________________________；
③若向其中逐滴加入稀盐酸，产生的现象是__________________________。
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