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    【题目】一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（　　）
    A.只有NO2
    B.只有NO
    C.NO2和NO
    D.NO2和H2

    【答案】C
    【解析】解：因先开始铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO．

    故选：C．

    根据反应过程中浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续和铜反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】)蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁实验步骤如下：

    已知：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    1.5

    3.3

    9.4

    （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的阳离子有________________。

    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见上表)，Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解、________沉淀。

    （3）物质循环使用，能节约资源，上述实验中，可以循环使用的物质是______________。

    （4）高温煅烧碱式碳酸镁aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为 ____________________。(写出计算过程，否则不得分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）

    A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅

    B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：

    下列说法正确的是

    A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程

    B. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2

    C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

    D. 图示过程中的H2O均参与了反应过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

    B. 配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

    C. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1

    D. 浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。

    方法Ⅰ

    用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2

    方法Ⅱ

    在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4

    （1）方法Ⅰ的过程如下。

    ① 制备Al2(SO4)x(OH)y

    向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进_______水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分_______。

    ② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是_______（写化学式）。

    ③ 解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。

    （2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是______。

    （3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：

    ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-

    ⅱ： ……

    ① 写出ⅱ的离子方程式：______。

    ② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

    a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化

    b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。

    c．取b中溶液，_______。

    （4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L（已换算为标准状况）废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。

    ① H2O2氧化SO2的化学方程式_______。

    ② 废气中残留SO2的体积分数为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　)

    A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物

    B. 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C

    C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

    D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. 曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线

    B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小

    C. a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大

    D. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中所含氧原子数目最多的是（）

    A. 4℃时12 mL的H2O B. 1.204×1023个NO2分子

    C. 19.6 g H2SO4 D. 标况下11.2 L CO2

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