【题目】下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )
A.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量
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【题目】下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A.烧碱、液态氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢
D.空气、氮气、胆矾
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【题目】按要求填空
(1)画出羟基和乙烯的电子式:羟基 __________,乙烯 __________。
(2)用系统命名法给下列有机物命名
___________________________;
②___________________________________;
(3)相对分子质量为114,其一氯代物只有一种的链烃的结构简式 ___________该物质的名称为________________;
(4)某烃1分子含有50个电子,该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到,则该烃的键线式为 _____________________。
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【题目】已知:①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是
A. ①②③均是氧化还原反应
B. 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2
C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D. 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023
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【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验I:將Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为___________________________。
(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1:取4mL____mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4溶液与KSCN溶液 反应产生了白色沉淀 |
取______________ | 无明显现象 |
查阅资料:
已知:①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_________________________________。
实验II:将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL 稀硝酸 | 溶液变为棕色,放置一段时间后, 棕色消失,溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因:
查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:
反应I:Fe2++与HNO3反应; 反应II:Fe2+与NO反应
①依据实验现象,可推知反应I的速率比反应II_____(填“快”或“慢”)。
②反应I是一个不可逆反应,设计实验方案加以证明_________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_______________________________。
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【题目】已知氧化性: Cl2>Br2>Fe3+>I2,则下列离子方程式正确的是:
A. 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2
B. 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+
C. 氯气与FeBr2溶液以物质的量1:1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+
D. 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
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【题目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示,试回答:
(1)0到a点之间的反应的离子方程式__________
(2)a到b点之间的反应的离子方程式__________
(3)b点之后的反应的离子方程式______________
(4)c 点CO2的体积__________mL(同温同压下)。
(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________
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【题目】下列关于氯水的叙述,正确的是( )
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D. 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
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