[题目]下列各组物质.按化合物.单质.混合物顺序排列的是( )A.烧碱.液态氧.碘酒B.生石灰.白磷.熟石灰C.干冰.铁.氯化氢D.空气.氮气.胆矾题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）
A.烧碱、液态氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢
D.空气、氮气、胆矾

【答案】A
【解析】A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，A符合题意；

B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，B不符合题意；

C、氯化氢属于化合物，不是混合物，C不符合题意；

D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，D不符合题意；

所以答案是：A

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已知：甲醛能被银氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2；10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色；毛细管内径不超过1mm。

请回答下列问题：

(1)银氨溶液的制备。打开K3，打开分液漏斗活塞，将饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中。饱和食盐水的作用是_________________________，当观察到三颈烧瓶中__________时，关闭K3和分液漏斗活塞。

(2)室内空气中甲醛含量的测定

①用热水浴加热三颈烧瓶，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1。打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，关闭K2。装置中毛细管的作用是______________。

再重复上述操作四次。

②向充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，写出加入Fe2(SO4)3溶液后发生反应的离子方程式______________________________。立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+ 1.12mg。空气中甲醛的含量为___________mg·L-1。

(3)关闭K3，将三颈烧瓶中的溶液换为40．00mL 10-4mol· L-1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液使用的仪器是_____________。再加入2mL 6mol·L-1的硫酸酸化后重新测定空气中甲醛的含量。当三颈瓶中溶液恰好褪色时，向容器A中共抽气________次。

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（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_____________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同条件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中的c(NH4+)。

（3）浓度均为0.1 mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示:

①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________，导致pH随温度变化的原因是________________________________________________；

②20 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____________。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________________。

（5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。25℃，某NH4Al(SO4)2溶液里c(Al3+)=0.1molL﹣1，使Al3+开始沉淀的pH为________。（25℃时，Al(OH)3的Ksp=1×10-34）

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[探究一]

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①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要判断溶液X中是否含有Fe2+，应选用________(填序号)。

a．KSCN溶液和氯水 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学将336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变钱，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因：__________________________________________________________，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_________。