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    【题目】化学反应速率的大小主要决定于

    A.反应物的浓度B.反应的温度和压强C.催化剂D.反应物的性质

    【答案】D

    【解析】

    化学反应速率的决定性因素是反应物的性质，如钠可与冷水发生剧烈反应，而铜与热水在高温下也不反应，浓度、温度、压强、催化剂等因素是次要因素，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1：2 B. b极的电极反应式为2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

    C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸锰(MnCO3)是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略物资。由黑钨矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸锰和金属钨的流程如下：

    已知：①钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分别为8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和还原性，能分解。

    回答下列问题：

    (1)将矿石粉碎的目的是_____________________。

    (2)固体(X)的化学式是____________________________。

    (3)写出高温焙烧过程中，MnWO4发生反应的化学方程式________________。

    (4)MnO2与硫酸、草酸反应的离子方程式是__________________________。测得一定量MnO2完全溶解的时间与温度的关系如图所示，分析控温加热75℃时MnO2溶解所需时间最少的原因__________________。

    (5)滤液Ⅱ调节pH应选择的试剂为_________________。

    A．WO3 B．氨水 C．稀盐酸 D．NaHCO3

    (6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+时，应控制MnSO4溶液的pH不超过8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉锰采取的操作方法是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的恒容真空密闭容器中，立即出现红棕色气体。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L-1。在60 s时，体系达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是（ ）

    A. 前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005 mol·L-1·s-1

    B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍

    C. 平衡时体系内含N2O4 0.2 mol

    D. 平衡时，N2O4的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）
    A.烧碱、液态氧、碘酒
    B.生石灰、白磷、熟石灰
    C.干冰、铁、氯化氢
    D.空气、氮气、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列计算：

    （1）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8。若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需KCl的质量为________g。

    （2）在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+的浓度为0.2molL﹣1，加入等体积0.6molL﹣1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则混合溶液中K+的浓度为_____molL﹣1。

    （3）某固态化合物X受热分解的反应为：X=A↑+B↑+C↑，在一定的温度和压强下测得反应生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则X的摩尔质量是___________。

    （4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M molL﹣1）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为____________molL﹣1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。请按照要求回答下列问题。

    I.化合物A在一定条件下通过电解所得产品及其之间的反应如下图所示

    (1)写出反应①离子方程式___________________。

    (2)溶液G中还应有的溶质化学式为___________________。

    II. 以氯酸钠(NaClO3)为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)粗品的工艺流程如下图所示：

    已知：i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；

    ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

    iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO23H2O，等于或高于38℃时析出NaC1O2晶体，高 于60℃时分解成NaClO3和NaCl。

    (1)试剂A应选择_______。（填字母）

    a.浓硝酸 b. Na2SO3溶液 c. KMnO4溶液

    (2)反应②的离子方程式为_______。

    (3)已知压强越大，物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_____。

    (4)反应①进行过程中应持续鼓入空气，其目的是_______。

    (5)系列操作依次是_______(写明条件和名称)、过滤、洗涤，最后在________条件下进行干燥，得到粗产品NaClO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是

    A. 因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀

    B. 若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小

    C. 铜极上的反应是2H+ + 2e－ = H2↑，O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2O

    D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列离子方程式正确的是：

    A. 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2

    B. 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+

    C. 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+

    D. 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

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