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    【题目】已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列离子方程式正确的是：

    A. 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2

    B. 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+

    C. 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+

    D. 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

    【答案】C

    【解析】氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则还原性：I-Fe2+Br-Cl-。A项，少量氯气应先将还原性强的Fe2+氧化，正确离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，错误；B项，过量氯气将Fe2+和Br-完全氧化，Fe2+与Br-化学计量数之比为1:2，正确的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Br2+2Fe3+，错误；C项，氯气先将Fe2+氧化，氧化1molFe2+消耗0.5molCl2，剩余的0.5molCl2再氧化1molBr-，参与反应的Cl2、Fe2+、Br-物质的量之比为1:1:1，正确；D项，少量氯气先将还原性强的I-氧化，正确的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。

    下列说法正确的是

    A．该反应的△H > 0

    B．达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆

    C．b点对应的平衡常数K值大于c点

    D．a点对应的H2的平衡转化率为90 %

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与K2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀，它们对沉淀的组成和兴趣，决定采用实验大方法进行探究。

    （1）【提出猜想】

    猜想1：所得沉淀为Cu(OH)2；

    猜想2：所得沉淀为______________________；（填化学式）

    猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。

    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

    【实验探究】

    步骤1:将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干;

    步骤2:甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画)进行定性实验;

    （2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设________成立。

    （3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是_______(填代号)。

    A.浓硫酸 B.无水CuSO4 C.碱石灰 D.P2O5

    （4）乙同学验证假设3成立的实验现象是______________。

    【定量探究】

    （5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成:

    ①乙同学查得一些物质在常温时的数据(如下表)后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是__________(填代号)。

    溶解度（S）/p

    溶度积（Ksp）

    摩尔质量（M）/g·mol

    Ca(OH)2

    Ba(OH)2

    CaCO3

    BaCO3

    CaCO3

    BaCO3

    0.16

    3.89

    2.9×10-9

    2.6×10-9

    100

    197

    A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

    B.Ba(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱

    C.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

    D.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

    ②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为__________;A中发生反应的化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物对应水化物化学式不可能是

    A. HXO3 B. H2XO4 C. H3XO4 D. H4X2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是

    A、12 B、13 C、14 D、15

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．向0.1 mol·L1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

    B．Al3+、NO3、Cl、CO32、Na+可大量共存于pH=2的溶液中

    C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

    D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜（主要杂质为 Fe）来制备胆矾．有人设计了如下流程：

    pH 值控制可参考下列数据

    物质

    开始沉淀时的 pH 值

    完全沉淀时的 pH 值

    氢氧化铁

    2.7

    3.7

    氢氧化亚铁

    7.6

    9.6

    氢氧化铜

    5.2

    6.4

    请根据上述流程回答下列问题：

    （1） A 可选用________（填字母）．

    a．稀 H2SO4 b．浓 H2SO4、加热 c．浓 FeCl3 溶液 d．浓 HNO3

    （2） Ⅰ中加 H2O2 的目的____________．

    （3） Ⅱ中加 Cu2(OH)2CO3 的目的是_________，其优点是___________．

    （4） Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为 _____________．

    （5） V 中加 H2SO4 调节 pH=1 是为了____________，某工程师认为上述流程中所加的 A 物质并不理想，需作改进，其理由是_________，若你是工程师，将对所加的 A 物质作何改进？请提出建议_________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；还原性：Br-<Fe2+<I-<SO32-。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe2+、SO42-、I-、SO32-中的一种或者几种，现做以下实验：

    ①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；

    ②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；

    ③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

    下列关于无色溶液组成的判断正确的是

    A. 肯定含有SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO42-

    B. 肯定含有SO42-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO32-

    C. 肯定含有K+、SO32-，肯定不含Fe2+，可能含有SO42-、I-

    D. 肯定含有SO42-、SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前， 我市电能的主要来源是火力发电。 下列关于火力发电过程中能量转化关系的描述，正确的是

    A. 化学能转化成机械能再转化成电能

    B. 化学能转化成热能再转化成电能

    C. 化学能转化成机械能再转化成热能再到机械能

    D. 化学能转化成热能再转化成机械能再到电能

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