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    【题目】已知溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；还原性：Br-<Fe2+<I-<SO32-。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe2+、SO42-、I-、SO32-中的一种或者几种，现做以下实验：

    ①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；

    ②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；

    ③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

    下列关于无色溶液组成的判断正确的是

    A. 肯定含有SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO42-

    B. 肯定含有SO42-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO32-

    C. 肯定含有K+、SO32-，肯定不含Fe2+，可能含有SO42-、I-

    D. 肯定含有SO42-、SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+

    【答案】C

    【解析】溶液呈无色，溶液中一定不含Fe2+；加入少量溴水振荡，溶液呈无色，溶液中一定含有SO32-（注意不能确定原溶液中是否含I-，因为还原性：I-SO32-，少量溴水先将SO32-氧化）；向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解，说明①反应后的溶液中含SO42-，由于①中SO32-被溴水氧化成SO42-，不能确定原溶液中是否含SO42-；取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，②的溶液中含Cl-，由于BaCl2引入Cl-，不能确定原溶液中是否含Cl-；根据上述分析溶液中一定含有SO32-，一定不含Fe2+，根据电荷守恒一定含K+，无法确定溶液中是否含SO42-、I-；答案选C。

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    B. 方案乙：试液白色沉淀沉淀不溶解

    C. 方案丙：试液无沉淀白色沉淀

    D. 方案丁：试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解

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    A. 2.8 g B. 1.4 g C. 5.6 g D. 在2.8 g和5.6 g之间

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    【题目】Ⅰ.完成下列反应的离子方程式

    (1)实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：______________

    (2)20mL0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液与30mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反应的离子方程式：________________

    Ⅱ.(3)用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目并回答：__________________11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

    (4)该反应氧化剂是________；氧化产物是________

    (5)该反应每1molCuSO4能氧化________molP(填字母)

    A.11/15 B.2/5 C.1/3 D.1/5

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    【题目】下列说法中正确的是

    A．非自发反应在任何条件下都不能实现

    B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

    C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

    D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

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    【题目】山西被称为煤海，欲提高煤的燃烧效率，下列说法正确的是

    A. 将煤粉碎后燃烧 B. 通入大量的空气

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    【题目】根据下列变化或现象回答相应的问题。

    ①木炭完全燃烧

    ②打开汽水瓶盖，有气泡产生

    ③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生

    ④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜

    ⑤久置的石灰水出现“白膜”

    ⑥铁器生锈

    ⑦用硫酸可以清洗铁锈

    ⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清

    ⑨金属钠在空气中燃烧

    （1）属于氧化还原反应的是______（填序号，下同），属于置换反应的是_______。

    （2）写出变化④⑦的离子方程式

    ④_______________________。

    ⑦_______________________。

    （3）写出和澄清石灰水反应产生沉淀的离子方程式_____________________。

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