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    【题目】在含有大量K＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量存在的离子是(　　)

    A.Mg2＋B.Ba2＋C. NH4+ D.Fe3＋

    【答案】B

    【解析】

    A. OH－能与Mg2＋生成白色沉淀，不能共存，A项错误；

    B. K＋、OH－、Cl－与Ba2＋均能大量共存，B项正确；

    C. OH－能与NH4+生成NH3H2O，不能共存，C项错误；

    D. OH－能与Fe3＋生成红褐色沉淀，不能共存，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而发生变质的是（ ）

    A. NaOH B. Na2O2 C. FeSO4 D. HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。

    下列说法正确的是

    A．该反应的△H > 0

    B．达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆

    C．b点对应的平衡常数K值大于c点

    D．a点对应的H2的平衡转化率为90 %

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：

    NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，

    进行如下实验：

    ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；

    ②D和B反应生成的气体能被A吸收；

    ③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：

    写出其余几种物质的化学式：A_________，B________，C_________，D________。

    (2)写出实验②中有关反应的离子方程式_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是沟通宏观与微观的桥梁，物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）一定量的液态化合物XY2,在足量的O2中完全燃烧，反应的方程式为：XY2 (液)＋3O2 (气)XO2(气) ＋2YO2(气)。

    ①若参加反应的XY2的物质的量为0.01 mol，则生成的气体XO2和YO2的体积比为____；

    ②若测得反应后混合气体的总体积为896 mL(STP),则反应前O2的物质的量为_____。

    （2）病人输液用的葡萄糖(化学式为C6H12O6)注射液，其标签上的部分内容如图所示。

    ①该注射液的密度为_____g/cm3；

    ②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________。

    （3）已知某无土栽培植物营养液的配方为0.3 mol KCl、0.2 molK2SO4、0.4 molNH4Cl和1 L H2O。若以KCl、(NH4)2 SO4和1 L H2O为原料配得相同组成的营养液，需(NH4)2 SO4的物质的量为__mol；KCl的物质的量为___mol。

    （4）实验室为完成某实验，需要0.1 mol/L的Na2CO3溶液490 mL。

    ①则该同学应在托盘天平上称取__g十水碳酸钠晶体；

    ②配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃仪器为_______________；

    ③下列实验操作造成所配溶液的浓度偏低的是______(填标号)。

    A.忘记将洗涤液转移至容量瓶中 B.托盘天平的砝码生锈

    C.容量瓶的内壁附有水珠而未进行干燥处理 D.定容时，俯视容量瓶的刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中，主族元素自IIIA族的硼到VIIA的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到( )

    A. 耐高温材料 B. 新型农药材料 C. 半导体材料 D. 新型催化剂材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与K2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀，它们对沉淀的组成和兴趣，决定采用实验大方法进行探究。

    （1）【提出猜想】

    猜想1：所得沉淀为Cu(OH)2；

    猜想2：所得沉淀为______________________；（填化学式）

    猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。

    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

    【实验探究】

    步骤1:将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干;

    步骤2:甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画)进行定性实验;

    （2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设________成立。

    （3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是_______(填代号)。

    A.浓硫酸 B.无水CuSO4 C.碱石灰 D.P2O5

    （4）乙同学验证假设3成立的实验现象是______________。

    【定量探究】

    （5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成:

    ①乙同学查得一些物质在常温时的数据(如下表)后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是__________(填代号)。

    溶解度（S）/p

    溶度积（Ksp）

    摩尔质量（M）/g·mol

    Ca(OH)2

    Ba(OH)2

    CaCO3

    BaCO3

    CaCO3

    BaCO3

    0.16

    3.89

    2.9×10-9

    2.6×10-9

    100

    197

    A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

    B.Ba(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱

    C.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

    D.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

    ②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为__________;A中发生反应的化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物对应水化物化学式不可能是

    A. HXO3 B. H2XO4 C. H3XO4 D. H4X2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；还原性：Br-<Fe2+<I-<SO32-。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe2+、SO42-、I-、SO32-中的一种或者几种，现做以下实验：

    ①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；

    ②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；

    ③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

    下列关于无色溶液组成的判断正确的是

    A. 肯定含有SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO42-

    B. 肯定含有SO42-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO32-

    C. 肯定含有K+、SO32-，肯定不含Fe2+，可能含有SO42-、I-

    D. 肯定含有SO42-、SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+

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