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    【题目】关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是

    A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性

    B. 在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

    C. 若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

    D. 若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、NaHY溶液由于Y2－没有指定，常见的有三种情况：①NaHSO4，只电离，不水解；②NaHSO3，其水溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，溶液显酸性；③NaHCO3、NaHS，其水溶液中HCO3-、HS－水解程度大于电离程度，溶液显碱性。因Y2－不确定，A错误；B、根据A中分析可知B错误；C、为电离方程式而非水解方程式，水解方程式为HY-+H2OH2Y+OH－，C错误；D、根据C中分析可知D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：

    （1）二价铜离子的电子排布式为 。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。

    （2）如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。

    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：

    （4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为 ，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是 。

    （5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3在BF3·NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 。

    （6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 。

    六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。（只要求列算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。

    (1)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________

    (2)与阴离子(CN-)互为等电子体的两种分子有______________、____________________

    (3)氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种_________________、_________________.

    (4)H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4，请根据结构与性质的关系解释：

    ①H3PO4的K1远大于K2的原因是______________

    ②硝酸比亚硝酸酸性强的原因是______________

    (5)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的核外电子排布式为_________________与同一个N3－相连的X+有_____ 个。

    (6)X的高价阳离子(X2+)在水溶液中存在离子[X(H2O)4]2＋，则X2+与H2O之间的键型为________________该化学键能形成的原因是___________________请画出[X(H2O)4]2＋离子的结构式(用元素符号写结构式)__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值（ ）
    A.大于7
    B.小于7
    C.等于7
    D.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍。元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的。元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。

    X

    Y

    Z

    W

    请按要求回答下列问题：

    (1)X的单质的电子式：_________；W最高价氧化物的水化物的化学式：________________。

    (2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号）__________；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：____________________。

    (3)甲变为乙的化学方程式为_______________________。

    (4)常温下，当用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质(填化学式)为___________；此时溶液pH<7，则其中含Z元素的几种粒子(忽略ZY2)的浓度由大到小的顺序为___________________________。

    (5) 工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（ ）。

    A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色

    B. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4

    C. 电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，阴极有0.25mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列叙述正确的是（ ）

    A. pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

    B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7

    C. 向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

    D. 向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中的Cl-浓度相等的是

    A．150mL、1 mol·L-1 氯化钠溶液

    B．75mL、2 mol·L-1 氯化铵溶液

    C．150mL、1 mol·L-1 氯化钾溶液

    D．75mL、1mol·L-1 氯化铝溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学键的叙述正确的是

    A. 全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键

    B. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

    C. 所有物质中均含有σ键

    D. 所有共价键都有方向性

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