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    18．表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑫在表中的位置，请回答下列问题．


    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    一①
    二②③④⑤
    三⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
    （1）⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是⑥（写编号）．
    （2）⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性较弱的是Al（OH）3（填化学式，下同）；
    （3）④、⑩的气态氢化物中的稳定性较强的是H2O；
    （4）写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式CCl4．

    分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑫分别为H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，
    （1）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小；
    （2）金属性越强，对应碱的碱性越强；
    （3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    （4）最外层电子数+成键数=8的满足各原子最外层电子都是8电子，②和⑫组成的化合物为四氯化碳．

    解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑫分别为H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，
    （1）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是⑥，故答案为：⑥；
    （2）金属性越强，对应碱的碱性越强，则⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性较弱的是Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3；
    （3）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则④、⑩的气态氢化物中的稳定性较强的是H2O，故答案为：H2O；
    （4）②和⑫组成的化合物为四氯化碳，满足各原子最外层电子都是8电子，其化学式为CCl4，故答案为：CCl4．

    点评 本题考查元素的位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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    C．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的水溶液能够杀菌消毒，可用做净水剂
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    C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为23
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    A．
    B．
    C．
    D．

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    3．如图各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是（　　）
    A．
     电解水    		B．
       太阳能热水器
    C．
        水力发电    		D．
       干电池

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