Question

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． NH₄HCO₃溶于少量的浓KOH溶液中：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+NH₃↑+2 H₂O
• B． 将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl₃的溶液中：6Na₂O₂+6H₂O+4Al³⁺═4Al（OH）₃↓+3O₂↑+12Na⁺
• C． NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓+H₂O
• D． 将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中（还原产物只有NO）6Fe+20 H⁺+5NO₃^-═3Fe²⁺+3Fe³⁺+5NO↑+10H₂O

Answer 1

分析 A．氢氧化钾少量，只有碳酸氢根离子参与反应；
B．氢氧化钠与铝离子的物质的量之比为2：1，则反应生成氢氧化铝沉淀；
C．反应后溶液为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1；
D．16.8g 铁粉物质的量=$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中含硝酸的物质的量=0.1L×4.0mol/L=0.4mol，依据3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，可知铁过量反应生成硝酸亚铁．

解答 解：A．NH₄HCO₃溶于少量的浓KOH溶液中，碳酸氢根离子优先反应，正确的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，故A错误；
B．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl₃的溶液中，过氧化钠不足，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：6Na₂O₂+6H₂O+4Al³⁺═4Al（OH）₃↓+3O₂↑+12Na⁺，故B正确；
C．NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，正确的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；
D．16.8g 铁粉物质的量=$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中含硝酸的物质的量=0.1L×4.0mol/L=0.4mol，则将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中（还原产物只有NO）铁粉过量，反应生成硝酸亚铁，正确的离子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，侧重考查反应物过量情况对生成物影响，明确离子方程式的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的分析、理解能理解及灵活应用能力．