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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

    B. 铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生

    C. 硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应

    D. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量大小无关

    【答案】A

    【解析】A、化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,断键吸收能量，成键放出能量，所以化学反应一定伴随能量变化，故A正确；B、放热反应有的也需要反应条件，如碳的燃烧需要点燃，故B错误；C、吸热反应是指化学反应，硝酸铵溶解是物理变化，故C错误；D、化学反应必然伴随能量变化且能量变化的大小与反应物的质量成正比，故D错误；故选A。

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    A.毒性B.可燃性C.还原性D.漂白性

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    A. 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

    B. 反应需在300℃条件下进行可推测该反应是吸热反应

    C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率

    D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为（ ）
    A.0.80
    B.0.70
    C.0.60
    D.0.40

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    800

    800

    850

    c(A)起始/mol·L－1

    1

    2

    1

    c(A)平衡/mol·L－1

    .0.5

    1

    0.85

    放出的热量/kJ

    a

    b

    c

    A.实验III的化学平衡常数K＜1

    B.实验放出的热量关系为b＞2a

    C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol L-1·min-1

    D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A. CO的燃烧热为283 kJ

    B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

    D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。

    （1）A在元素周期表中的位置是__________________。

    （2）下列事实能用元素周期律解释的是_____(填字母序号）。

    a . D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2

    b. E的气态氢化物的稳定性小于HF

    c. WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板

    （3）E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是__________。

    （4）①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为____________________。

    ②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为____________________。

    （5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。

    ① 上述反应的离子方程式为__________。

    ② D的单质与X在高温下反应的化学方程式为__________。

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