Question

在t℃时，10mL0.4mol·L^－1H₂O₂溶液发生催化分解：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表

t /min	0	2	4	6
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～2min H₂O₂平均反应速率比4～6min快
B．0～6min的平均反应速率 v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1
C．反应至6min时，c(H₂O₂)=0.3mol·L^－1
D．反应至6min时，H₂O₂分解了50%

Answer 1

C

解析试题分析：A项反应前H₂O₂的浓度大，反应速率快，正确；B项0～6min的平均反应速率 v(H₂O₂)＝≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1，正确；C项反应至6min时，c(H₂O₂)＝＝0.2mol·L^－1，错误：D项反应至6min时，H₂O₂分解率＝＝50%，正确。
考点：考查化学反应速率等计算。