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    14．下列物质能用于制造光导纤维的是（　　）
    A．钢B．陶瓷C．玻璃D．二氧化硅

    分析 光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．

    解答 解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，钢为铁的合金，陶瓷是硅酸盐制品，聚乙烯是高分子化合物，故选D．

    点评 本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
    A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
    B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，Kw变小
    C．向纯水中加入少量氢氧化钠固体，c（H+）减小，Kw不变
    D．向纯水中加入盐酸，将抑制水的电离，Kw变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如图．
    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应．
    （1）反应l的总化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应I进行时应先通入的气体是NH3．
    （2）灼烧时发生反应的化学方程式为2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO2，若灼烧时生成SO21.12×106L（标准状况下），则转移电子的物质的量为3×l05mol．
    （3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O；在整个流程中可循环使用的物质是CO2．
    （4）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为2：1，检验产品中含有碳酸钠杂质所需的试剂有①④⑤（填编号）．
    ①清石灰水  ②饱和碳酸氢钠溶液  ③氢氧化钠  ④酸性高锰酸钾  ⑤稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等．
    （1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）]中铁元素的含量．
    ①下列滴定装置图1中（夹持部分略去），最合理的是：B．

    ②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要250mL容量瓶（填仪器名称）．
    （2）常温下，探究小组乙将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示．
    ①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c（OH-）=10-10mol/L．
    ②b点处溶液中c （Cl-）=c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置．写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：SiO32-+2NH4++H2O=H2SiO3↓+2NH3•H2O．
    ④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进行了如下实验：
    取15.00mL待测溶液于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定．按上述操作方法再重复2次．
    （1）填空：（①、②小题中选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则待测液的浓度偏高；
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响；
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察b（选填编号）
    a．滴定管内液面的变化    b．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色．
    （2）滴定结果如表所示：
    滴定次数标准溶液的体积/mL待测盐酸溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    11.0521.1015.00
    22.0021.9515.00
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该待测液的浓度为0.1347mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．用0.20mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度．若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取5.0g烧碱样品，将样品配成250mL待测液，取10.00mL待测液，需要的仪器有碱式滴定管、锥形瓶；
    （2）该实验滴定时左 手旋转酸 式滴定管的玻璃活塞，右 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）实验室有如下物质：①盐酸 ②熔融NaCl③石墨 ④CO2⑤AgCl⑥CH3COOH ⑦NaOH溶液⑧Al2O3 ⑨酒精．其中能导电的有①②③⑦（填序号，下同），属于电解质的有②⑤⑥⑧，属于非电解质的有
    ④⑨，属于强电解质的②⑤⑧，属于弱电解质的有⑥．
    （2）请写出NaCI和CH3COOH的电离方程式：
    NaCl：NaCl=Na++Cl-；
    CH3COOH：CH3COOH?CH3COO-+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，现用如图装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g．请回答 下列问题．
    （1）A是铅蓄电池的负极，铅蓄电池正极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，放电过程中电解液的密度减小（填“减小”、“增大”或“不变”）．
    （2）Ag电极的电极产物共0.4g，Cu电极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+，CuSO4溶液的浓度不变 （填“减小”、“增大”或“不变”）
    （3）把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是BD
    A．阳极得到的气体中有0.35mol O2
    B．铝元素以Al（OH）3、Al3+的形式存在
    C．阴极质量增加3.2g
    D．电路中共转移0.9mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列各组溶液一定呈中性的是（　　）
    A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合
    B．常温下，pH=8的氨水与pH=6的硝酸等体积混合
    C．常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=2的NaHSO4溶液等体积混合
    D．c（H+）=c（OH-）=10-6 mol•L-1的溶液

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