Question

10．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

• A． 将纯水加热到95℃时，K_w变大，pH不变，水仍呈中性
• B． 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）增大，K_w变小
• C． 向纯水中加入少量氢氧化钠固体，c（H⁺）减小，K_w不变
• D． 向纯水中加入盐酸，将抑制水的电离，K_w变小

Answer 1

分析 A、水的电离是吸热反应，升高温度，氢离子浓度增大，pH减小；
B、一水合氨是弱碱，加入后溶液中的氢氧根浓度增大；
C、通入氯化氢后，溶液中离子浓度增大，导电能力增强；
D、硫酸氢钠是强电解质，溶于水电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大．

解答 解：A、△H＞0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故A错误；
B、向水中加入稀氨水，一水合氨是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的氢氧根浓度升高，K_w不变，故B错误；
C、由于氢氧化钠是强电解质，加入后，溶液中的氢氧根离子浓度增大，平衡向逆向移动，但是溶液中的氢离子浓度减小；由于温度不变K_W不变，故C正确；
D、由于HCl是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，但是溶液中的氢氧根离子浓度减小；由于温度不变K_W不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查外界条件对弱电解质水的电离平衡的影响，注意加入酸、碱，平衡逆向移动，但是溶液中的氢离子或者氢氧根浓度反而增大，本题难度中等．