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    【题目】下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）

    A. Na2O＋H2O=2NaOH B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO

    C. C＋H2O=CO＋H2 D. 2F2＋2H2O=4HF＋O2

    【答案】B

    【解析】A、反应Na2O＋H2O=2NaOH不是氧化还原反应，A错误；B、反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO中氯元素化合价部分升高，部分降低，氯气既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂，B正确；C、反应C＋H2O=CO＋H2中氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，C错误；D、反应2F2＋2H2O=4HF＋O2中氧元素化合价升高，失去电子，水是还原剂，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)广泛用作强氧化剂、鞣革剂。以铬矿石(主要成分为Cr2O3,还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取红矾钠的流程如下:

    已知:①CrO42-与Cr2O72-存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，当pH<3时，以Cr2O72-为主，当pH>9时，以CrO42-为主。

    ②钠盐在不同温度下的溶解度(g):

    温度(℃)

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    Na2SO4

    9.0

    19.4

    40.8

    48.8

    46.7

    45.3

    44.1

    43.7

    Na2Cr2O7

    170.2

    180.1

    196.7

    220.5

    248.4

    283.1

    323.8

    385.4

    注32.38℃以上，与饱和溶液平衡的固相为无水Na2SO4,以下则为Na2SO4·10H2O。

    ③Cr3+完全沉淀时pH为6.8，Cr(OH)3开始溶解时pH为12。

    请回答下列问题:

    (1)煅烧铬矿石时，生成Na2CrO4的化学反应方程式为_________

    (2)滤渣Ⅱ的成分是__________(填化学式)。

    (3)有人认为工艺流程中“用稀硫酸调pH”改为“通入过量CO2”，不需调节pH同样可以达到实验效果，理由是___________。

    (4)向红矾钠溶液中加入适量KCl,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填序号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。

    A.80 B.60 C.40 D.10

    (5)该工艺所得副产品主要为无水硫酸钠并混有少量重铬酸钠，请设计从副产品获得芒硝(Na2SO4·10H2O)的实验方案:将该副产品按固液质量比100:230溶于热水，加入稍过量的Na2SO3溶液，搅拌,____，过滤，洗涤，低温干燥。(实验中须使用的试剂:稀H2SO4、NaOH溶液)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列装置说法正确的是

    A. 装置①中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液

    B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小

    C. 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

    D. 装置④中发生铁的吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是

    实验编号

    T/K

    pH

    c/10－3mol·L－1

    H2O2

    Mn2＋

    ①

    298

    3

    6.0

    0.30

    ②

    313

    3

    6.0

    0.30

    ③

    298

    9

    6.0

    0.30

    A. 313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1

    B. 对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解

    C. 对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同

    D. 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

    （1）在我国,一些贫困山区的农民至今还饮用井水,但暴雨过后井水混浊,无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清,你会建议他们最好向井水中投入下列中的___（填序号）。

    A．NaCl B．Na2CO3 C．Kal(SO4)2·12H2O D．CuSO4

    （2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为:____________________________

    （3）写出工业上制取漂白粉的化学方程式:__________________

    （4）臭氧,也称作超氧,可以替代氯气给自来水消毒,即提高了消毒效率且安全无副作用,臭氧的分子式为O3,该物质和次氯酸均可以做漂白剂，二者的漂白原理是：_______________。

    （5）某化学活动小组设计实验（装置如图）验证氯、溴、碘及其化合物的有关物质。在硬质玻璃管中的A、B、C三处依次放置湿润的蓝色石蕊试纸、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球（如图所示）,由左端通入足量氯气，回答下列问题:

    ①观察到的现象

    A:__________________;B:__________________;C:__________________

    ②由上述现象得出的结论氧化性：Cl2 > Br2 > I2,你认为正确吗，为什么? ______________；___________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物N（ ）可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体L的合成路线如下：

    已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子团

    请回答：

    （1）A的官能团名称是______。

    （2）B不能发生银镜反应，A→B的化学方程式是______。

    （3）C的结构简式是______。

    （4）D→F的反应类型是______，F→G的化学方程式是______。

    （5）J的结构简式是______。

    （6）K含有六原子环结构，K→L的化学方程式是______。

    （7）G和L经过3步反应合成N，路线如下：

    结合中间体L的合成路线，写出下列物质的结构简式：

    中间产物1：______，中间产物2：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5R2O8 x－+8H2O==16H＋+10RO42－+2MnO4－，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在，在反应中充当氧化剂的R2O8x-中，x的值是 ( )

    A.0B.1C.2D.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是

    ① m+n>p ②x点表示的正反应速率小于逆反应速率 ③n<p

    ④反应速率x点比y点时的慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数减小

    A. ②⑤ B. ②④ C. ①③ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1.0 mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0 mol·L－1的乙溶液至过量，产生氢氧化铝沉淀的质量与加入的乙溶液的体积关系如图所示。

    符合图中关系的是下列各组溶液中的(　　)

    A. 甲为氯化铝，乙为氢氧化钠 B. 甲为氢氧化钠，乙为氯化铝

    C. 甲为偏铝酸钠，乙为盐酸 D. 甲为氯化铝，乙为氨水

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