【题目】饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
（1）在我国,一些贫困山区的农民至今还饮用井水,但暴雨过后井水混浊,无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清,你会建议他们最好向井水中投入下列中的___（填序号）。
A．NaCl B．Na2CO3 C．Kal(SO4)2·12H2O D．CuSO4
（2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为:____________________________
（3）写出工业上制取漂白粉的化学方程式:__________________
（4）臭氧,也称作超氧,可以替代氯气给自来水消毒,即提高了消毒效率且安全无副作用,臭氧的分子式为O3,该物质和次氯酸均可以做漂白剂，二者的漂白原理是：_______________。
（5）某化学活动小组设计实验（装置如图）验证氯、溴、碘及其化合物的有关物质。在硬质玻璃管中的A、B、C三处依次放置湿润的蓝色石蕊试纸、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球（如图所示）,由左端通入足量氯气，回答下列问题:
①观察到的现象
A:__________________;B:__________________;C:__________________
②由上述现象得出的结论氧化性：Cl2 > Br2 > I2,你认为正确吗，为什么? ______________；___________________________________________________
【答案】C Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O 强氧化性 A:试纸先变红后褪色 B:棉球变为橙色 C:棉球变为蓝色 不正确 因为没有反应的Cl2通过C时也可置换出I2,使棉球变色
【解析】
（1）KAl(SO4)2·12H2O 中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性；
（2）氯气溶于水后生成了次氯酸和盐酸；
（3）氯气通入石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
（4）臭氧、次氯酸均有强氧化性，就能做漂白剂；
（5）①氯气与水反应生成的次氯酸和盐酸,溶液具有酸性和漂白性,则A处先变红后褪色;氯气能够氧化溴化钠和碘化钾,结合溴水颜色、碘单质遇到淀粉呈蓝色判断实验现象；
②没有反应的氯气能够氧化碘离子,干扰了溴氧化碘离子的检验；
（1）暴雨过后井水混浊，加入少量的KAl(SO4)2·12H2O 净水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，故选C项。
综上所述，本题正确答案为C。
（2）氯气溶于水后生成了次氯酸和盐酸，氯气、水、次氯酸在离子反应中保留化学式，则离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
综上所述，本题答案是：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
（3）漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，氯气通入石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O；
综上所述，本题答案是：2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O。
（4）臭氧、次氯酸均有强氧化性，与有色物质发生反应生成无色的大分子，都能做漂白剂；
综上所述，本题答案是：强氧化性。
（5）①氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,所以A处湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；氯气能氧化NaBr溶液和KI溶液,分别生成Br2和I2,溴水为橙色,则B处棉球呈橙色；C处棉球中生成的碘单质,碘单质遇到淀粉变蓝色,所以C处棉球显蓝色；
因此，本题正确答案是: A:试纸先变红后褪色；B:棉球变为橙色；C:棉球变为蓝色；
②因为没有反应的氯气通过C时也可置换出碘，使棉球变色，干扰了“溴能置换出碘”的检验,所以该说法不正确；
因此，本题正确答案是: 不正确；因为没有反应的Cl2通过C时也可置换出I2,使棉球变色。
能考试期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s），ΔH= -348.3kJ/mol （2） 2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s），ΔH= -31.0kJ/mol 则ZnO（s）+ 2Ag（s）== Zn（s）+ Ag2O（s）的ΔH等于( )
A. -317.3kJ/molB. -379.3kJ/molC. -332.8 kJ/molD. 317.3 kJ/mol
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【题目】根据金属及其化合物的所学知识回答下列问题：
(1)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温时，铁能与水蒸气反应，写出化学反应方程式：_______________________________。
(2)待(1)中反应完全，反应产物中Fe元素化合价为_________，该产物与盐酸反应的离子方程式为：__________________________________。
(3)将铁粉投入到盛有Cu2＋和Fe3＋的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有固体剩余，在所涉及的金属元素内溶液中一定不含有的金属离子是________(填离子符号)，写出证明溶液中不含有该离子的实验操作：______________________。
(4)某同学将铁、铜混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，烧杯底部还有剩余固体，其质量为2.8 g，则原固体混合物中铜的质量是______g，反应所得溶液中的Fe2＋物质的量为_____mol。
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【题目】下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 图1：制备并观察氢氧化亚铁
B. 图2：证明过氧化钠与水反应放热
C. 图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D. 图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不变。
D. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
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【题目】下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）
A. Na2O＋H2O=2NaOH B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO
C. C＋H2O=CO＋H2 D. 2F2＋2H2O=4HF＋O2
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【题目】CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。
（1）CO2的电子式是______。
（2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
Ⅰ．
Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇
① 步骤Ⅱ的热化学方程式是______。
② 研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：
反应温度/ ℃ | EC转化率/ % | 产率/ % | |
乙二醇 | 甲醇 | ||
160 | 23.8 | 23.2 | 12.9 |
180 | 62.1 | 60.9 | 31.5 |
200 | 99.9 | 94.7 | 62.3 |
220 | 99.9 | 92.4 | 46.1 |
由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是______。温度升高到220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。
（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。
（4）CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是______（填序号）。
a．选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物
b．利用电能、光能或热能活化CO2分子
c．选择高效的催化剂
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【题目】某实验小组同学设计实验，完成了
和
溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。
实验I：
| 实验现象 |
i．加入 ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴1 mol/L |
已知：i．
ii．
的性质与卤素单质相似，且氧化性：
（1）和溶液反应的离子方程式是______。
（2）现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：
和
生成(SCN)2，进而使清液中的
氧化为
。设计如下实验II进行验证：
① 认为原因被证实的现象iii是________。
② 加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是_________。
（3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如下：
① 对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：________。
② 改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是______。
（4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：
实验IV | 现象 |
向2 mL 1 mol/L | 充分振荡，溶液红色褪去，有白色沉淀生成 |
① 实验IV中溶液红色褪去，不能说明反应完全。结合实验II或III，说明理由：_______。
②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有的是_______（填序号）。
a．排除溶液中的后，再加入足量
溶液进行检测
b．排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测
c．选择一种只与反应的试剂，观察是否出现特征现象
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：乙二酸晶体熔点101.5℃；乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O42H2O
3H2O + CO2↑+ CO↑。现利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。请回答下列问题：
（1）检验装置A气密性的方法是________________________________________________
（2）A装置是否有误_____________（填“是”或“否”），原因为_______________________
（3）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：①→_________________________；
（4）该套装置有明显缺陷，请予以更正________________________________________________
（5）证明CO存在的实验现象是_________________________________________________；
（6）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），最终D中生成了两种物质，则这两种生成物的化学式及对应的物质的量分别是①_______________，②_______________。
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