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    【题目】下列实验装置不能达到实验目的的是

    A. 图1：制备并观察氢氧化亚铁

    B. 图2：证明过氧化钠与水反应放热

    C. 图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    D. 图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

    【答案】C

    【解析】

    A. 氢氧化亚铁不稳定，易空气被氧化。图1通H2把试管中的氢氧化钠溶液压入装铁和硫酸反应的装置中，起到了隔绝空气的作用，故A正确；B. 图2：过氧化钠滴水后，脱脂棉燃烧了，说明过氧化钠和水反应是放热反应，故B能证明过氧化钠与水反应放热。故B正确；

    C. 图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性实验，应该是碳酸氢钠在里边小试管，碳酸钠装在大试管里；故C错；D. 图4 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O：Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3+ Na2CO3证明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气。为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：

    （1）仪器连接的顺序为(填导管接口字母) ；

    （2）根据 现象证明有CO2；

    （3）装置B的作用是 ，装置D的作用是 。

    II. 为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70％）

    （4）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式： ；

    （5）为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：

    ① ，

    ② ；

    （6）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。所以，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
    A.苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O﹣+H+→C6H5OH
    B.用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2O
    C.酯的水解反应：CH3CH2OOCCH3+H218O CH3CH2OH+CH3CO18OH
    D.乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CeO2是一种重要的稀土氧化物，可利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）来制备。其工艺流程如下：

    已知：I.Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+，与F-结合成[CeFx]（4-x）+（0<x<4）.

    II.在硫酸体系中，Ce4+能被萃取剂萃取二Ce3+不能。

    回答下列问题：

    （1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是_________________。

    （2）CeO2不溶于水和碱，微溶于酸，但“浸出”时却能溶解完全，原因是溶液中的_______（填原子符号，下同）、__________、_____________促进了CeO2的溶解。

    （3）“反萃取”时发生反应的离子方程式为____________________。

    （4）若缺少“洗氟”这一环节，则所得产品的质量将___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成导电高分子材料PPV 的反应：

    下列说法正确的是（ ）
    A.合成PPV 的反应为加聚反应
    B.PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
    C. 和苯乙烯互为同系物
    D.通过质谱法测定PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作错误的是（ ）

    A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    C.萃取，分液前需对分液漏斗检漏

    D.用酒精萃取碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝与NO3－在酸性或碱性条件下均可反应，回答下列问题：

    （1）为了降低饮用水中NO3－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，完善并配平该反应：__Al +___NO3－ + ___OH－ = ____________+ ____N2↑ + ____H2O。每消耗1mol NO3－，转移的电子数目为_____。

    （2）某同学取一定质量的铁铝合金与100mLxmol/L稀硝酸充分反应，反应过程中没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

    ①写出EF段发生反应的离子方程式_________________________________________。

    ② C点对应的溶液中含有的阳离子除Na+外，还含有___________________________。

    ③ x=_________。

    ④铁铝合金中铝的物质的量分数为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、Fe2O3、SiO2。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

    （1）试剂A的化学式为_____________；固体b的化学式为______________。

    （2）生成气体X的化学方程式为_________________________________。

    （3）已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH如表所示

    Fe3+

    Cu2+

    Fe2+

    开始沉淀的pH

    2.7

    5.1

    8.1

    沉淀完全的pH

    3.0

    6.7

    9.6

    加入足量双氧水的目的是___________________________________（用离子方程式表示）。设计实验方案证明加入的双氧水已足量_____________________________________（实验方案包括试剂、现象和结论）。

    （4）① 试剂B的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂B可选用__________________。

    A．NaOH溶液 B． Cu C．CuO D．Cu2(OH)2CO3

    ② 为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为________________。

    （5）操作Ⅱ包括__________________、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

    A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

    B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

    C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

    D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl

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