[题目]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.苯酚钠溶于醋酸溶液:C6H5O﹣+H+→C6H5OHB.用稀硝酸除去试管内壁银:Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2OC.酯的水解反应:CH3CH2OOCCH3+H218O CH3CH2OH+CH3CO18OHD.乙醛的银镜反应:CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COO﹣+NH4++ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A.苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O﹣+H+→C6H5OH
B.用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2O
C.酯的水解反应：CH3CH2OOCCH3+H218O CH3CH2OH+CH3CO18OH
D.乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

【答案】C
【解析】解：A．苯酚钠溶于醋酸溶液的离子反应为C6H5O﹣+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO﹣ ，故A错误；
B．用稀硝酸除去试管内壁银的离子反应为3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O，故B错误；
C．酯的水解反应为CH3CH2OOCCH3+H218O CH3CH2OH+CH3CO18OH，故C正确；
D．乙醛的银镜反应为CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D错误；
故选C．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体	出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3强
B	向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀	原溶液中一定含SO
C	将气体X通入品红溶液中	红色褪去	X一定是SO2
D	向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液	溶液呈血红色	原溶液中一定含Fe2＋

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学反应原理在化工生产和实验中有着广泛而重要的应用。

Ⅰ.利用含锰废水(主要含Mn2＋、SO、H＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其中一种工艺流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cu(OH)2	Mn(OH)2	CuS	MnS	MnCO3
沉淀完全时的pH	3.2	5.4	6.4	9.8	≥0	≥7	≥7

回答下列问题：

（1）过程②中，所得滤渣W的主要成分是______________________。

（2）过程③中，发生反应的离子方程式是______________________。

（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是_______________________。

（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3＋O2===2MnO2＋2CO2。现在空气中加热460.0 g MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是________(用百分数表示，小数点后保留1位小数)。

Ⅱ.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN/span>	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是_______________________。

（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列物质的溶液中，酸性最强的是________(填序号)。

A. HCN　 B. HClO　 C. C6H5OH　 D. CH3COOH E. H2CO3

Ⅲ.已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH = Q kJ·mol-1其平衡常数随温度变化如下表所示:

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

请回答下列问题:

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___,该反应的Q____(填“>”或“<”)0。

（2）850 ℃时,向体积为10 L的反应器中通入一定量的CO和H2O(g),发生上述反应,CO和H2O(g)的浓度变化如图所示,则0~4 min时平均反应速率v(CO)=____。

（3）若在500 ℃时进行上述反应,且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L-1,该条件下,CO的最大转化率为____。

（4）若在850 ℃时进行上述反应,设起始时CO和H2O(g)共为1 mol,其中水蒸气的体积分数为x,平衡时CO的转化率为y,试推导y随x变化的关系式:____。

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【题目】科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是（）

A.分子中C，N间形成非极性键
B.1mol该分子中含8mol 二氧化氮
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列为实验室常用仪器

（1）下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是____________。

a．水和四氯化碳 b．碘和酒精 c．水中的泥沙

（2）配制100mL0.1mol·L－1NaOH溶液，所需NaOH固体的质量是_______g，实验中用到的四种仪器为_________________（填序号），还缺少的一种玻璃仪器为______________（填仪器名称）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。回答下列问题：

（1）置换反应是中学常见基本反应类型之一。

①写出金属单质置换出非金属单质的离子反应方程式_____________；

②写出非金属单质置换出非金属单质的化学方程式_____________。

（2）“三角转化”是单质及其化合物之间相互转化中常见的转化关系之一。现有如图转化关系。

①若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体。则a的名称为___________；

②若X是一种常见金属单质，a为一种含氧酸。Y转化为Z的离子方程式___________。

③若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物。Ｚ转化为Ｙ的离子反应方程式____________；

（3）在下图的转化关系中，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ为含有一种相同元素的五种物质。

①若Ａ为淡黄色固体单质，则Ｂ→Ｄ的化学方程式为_____________；

②若Ａ常温下为气体单质，收集气体Ｂ采用的方法为________；若将32 g铜投入稍过量的Ｅ的浓溶液中，产生气体的体积为11.2 L(STP),参加反应的硝酸的物质的量为_____；

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【题目】合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备：
方法一：CaCO3﹣→CaO CaC2 CH≡CH CH2═CH﹣CN
方法二：CH2═CH﹣CH3+NH3+ O2 CH2═CH﹣CN+3H2O
对以上两种途径的分析中，正确的是（）
①方法二比方法一反应步骤少，能源消耗低，成本低
②方法二比方法一原料丰富，工艺简单
③方法二比方法一降低了有毒气体的使用量，减少了污染
④方法二需要的反应温度高，耗能大．
A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②③④